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①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘 ⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴
A.①②④⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.②③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦
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A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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A.大力開發(fā)氫能源 B.充分利用太陽能
C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率
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1.[化學—有機化學基礎(chǔ)]
下列框圖表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知有機物H分子中含有5個碳原子。有機物I是一種高分子材料。
已知R—CNR—COOH
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)D和I的結(jié)構(gòu)簡式為:
D___________________,
I__________________。
(2)指出反應(yīng)類型:反應(yīng)④屬___________,⑥屬___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)②_______________________________________________________________。
反應(yīng)⑦_______________________________________________________________。
(4)寫出與H具有相同官能團且只含有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(除H外,請寫出任意兩種)________________________,________________________。
2.[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三種元素。已知:
①三者原子序數(shù)之和為25;
②元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2;
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物;
④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物,常溫下均為液態(tài),且二者的相對分子質(zhì)量之比為38∶77。
據(jù)此填寫下列空白:
(1)寫出元素符號:
X____________;Y____________;Z____________。
(2)X2Y2屬于___________晶體,構(gòu)成晶體的微粒是________________(填微粒符號)。
(3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是_________________________,ZY2形成的晶體屬于______________________晶體,根據(jù)原子軌道重疊方式的不同,Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是__________________________。
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請回答下列問題:
(1)HgS與O2的反應(yīng)中,氧化劑是____________,每生成1 mol Hg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________ mol。
(2)電解某汞的硝酸鹽溶液,當陰極消耗a mol金屬陽離子時,可獲得
(3)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展,所需汞及其化合物的用量也日趨增多,隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重,現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。以下處理含汞(Hg2+)廢水的方法中最簡單實用的是____________(填序號)。
A.向含Hg2+的廢水中加入Na2S等可溶性硫化物
B.加入金屬還原劑
C.電解法
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(1)上圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1 mol NH3放出熱量為____________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填序號字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.2v(N2)正=v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式________________________。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是___________(填序號)。
A.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)>c(H+)
C
D.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在元素周期表中位置________。
(2)寫出C、H物質(zhì)的化學式:C______________________,H_____________________。
(3)寫出反應(yīng)①⑦的化學方程式:
反應(yīng)①:____________________________________________________________。
反應(yīng)⑦:_____________________________________________________________。
(4)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是____________________________________________________。
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液;
②在廣口瓶乙中裝水,按圖示連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中;
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同),并固定于塑料桿末端;
⑤同時將塑料桿向下移動,使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請根據(jù)上述步驟回答下列問題:
(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法:_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時,所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL堿式滴定管
(3)步驟④中,理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。
(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______;實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
(5)步驟⑥中,讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù),對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。
(6)為保證實驗順利進行,儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計,在該溫度和壓強下,氣體摩爾體積為______ L·mol-1。
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①在加油站內(nèi)撥打手機
②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
③聞氯氣的氣味時,用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約藥品,鋅與稀硫酸一開始反應(yīng),就做氫氣點燃實驗
⑤稀釋濃硫酸時,沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌
(2)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大):
A圖中液面所示溶液的體積為_________ mL,C圖中液面所示溶液的體積為_________ mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是_________(填儀器序號字母)。
(3)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為________________________。
②該同學將所得精鹽配成溶液,用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液,配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為_________ g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱____________。
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A.等于0.3 mol B.等于0.15 mol
C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol
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