①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸  ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚  ③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂  ④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘  ⑤用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽  ⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘  ⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴

A.①②④⑤⑦            B.②③⑤⑦              C.②③④⑤              D.①②③④⑤⑥⑦

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl₂)中

C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

A.大力開發(fā)氫能源                 B.充分利用太陽能

C.不使用含碳能源                 D.提高能源利用率

1.[化學—有機化學基礎(chǔ)]

下列框圖表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知有機物H分子中含有5個碳原子。有機物I是一種高分子材料。

已知R—CNR—COOH

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)D和I的結(jié)構(gòu)簡式為：

D___________________，

I__________________。

(2)指出反應(yīng)類型：反應(yīng)④屬___________，⑥屬___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)②_______________________________________________________________。

反應(yīng)⑦_______________________________________________________________。

(4)寫出與H具有相同官能團且只含有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(除H外，請寫出任意兩種)________________________，________________________。

2.[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三種元素。已知：

①三者原子序數(shù)之和為25；

②元素Y的原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；

③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種氣態(tài)化合物；

④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38∶77。

據(jù)此填寫下列空白：

(1)寫出元素符號：

X____________；Y____________；Z____________。

(2)X₂Y₂屬于___________晶體，構(gòu)成晶體的微粒是________________(填微粒符號)。

(3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是_________________________，ZY₂形成的晶體屬于______________________晶體，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是__________________________。

2

請回答下列問題：

(1)HgS與O₂的反應(yīng)中，氧化劑是____________，每生成1 mol Hg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________ mol。

(2)電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質(zhì)，同時陽極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是______________________(填化學式)，由此可推斷得知該鹽的化學式是__________________________________。其陽極上的電極反應(yīng)式是________________________。

(3)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。以下處理含汞(Hg²⁺)廢水的方法中最簡單實用的是____________(填序號)。

A.向含Hg²⁺的廢水中加入Na₂S等可溶性硫化物

B.加入金屬還原劑

C.電解法

(1)上圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1 mol NH₃放出熱量為____________。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填寫“＞”“=”或“＜”)。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是__________(填序號字母)。

A.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B.2v(N₂)_正=v(H₂)_逆

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(3)鹽酸肼(N₂H₆Cl₂)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式________________________。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是___________(填序號)。

A.c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(Cl^-)＞c([N₂H₅·H₂O]⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.2 c()+c ([N₂H₅·H₂O]⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

D.c()＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在元素周期表中位置________。

(2)寫出C、H物質(zhì)的化學式：C______________________，H_____________________。

(3)寫出反應(yīng)①⑦的化學方程式：

反應(yīng)①：____________________________________________________________。

反應(yīng)⑦：_____________________________________________________________。

(4)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是____________________________________________________。

①配制濃度均為1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請根據(jù)上述步驟回答下列問題：

(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。

(6)為保證實驗順利進行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為______ L·mol^-1。

①在加油站內(nèi)撥打手機

②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明

③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點燃實驗

⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌

(2)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為_________ mL，C圖中液面所示溶液的體積為_________ mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是_________(填儀器序號字母)。

(3)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。

①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為________________________。

②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為_________ g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱____________。

A.等于0.3 mol                        B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol                      D.大于0.15 mol，小于0.3 mol