(1)很多藥物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有____________個手性碳原子。

(2)E的結構簡式為____________。

(3)設計反應①的目的是________________________________________________。

(4)A與銀氨溶液反應的化學方程式為(A以R—CHO表示)______________________。

(5)閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以和為原料設計合成氨基酸的路線。已知：

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

ABC…→H

(1)寫出雙硫腙和Fe^3＋絡合的離子方程式：________________________。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是________________________。

下圖是用雙硫腙(H₂Dz)—CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H₂Dz)—CCl₄絡合萃取法處理廢水。

請根據(jù)上圖回答問題：

(2)欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來，須控制溶液pH=____________。

(3)當調節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有____________，其物質的量之比為__________。

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：________________________。

(1)若①⑤⑥三種元素在周期表中相對位置如下圖。①與⑤、①與⑥形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則這三種元素最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是___________________。

(2)若下圖中甲、乙、丙、丁、戊均為上述9種元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物。

①若甲是O₂、乙是N₂H₄，置換反應是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為_______________。

②若戊為SO₃，則乙可能是____________(填化學式)。

(3)若下圖中A是常見的金屬單質，B、C、D、E分別是上述9種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物。

①若該置換反應是在高溫下進行的，在工業(yè)上有重要應用價值。物質C是一種兩性化合物，則該反應的化學方程式為_____________________________________。

②若該置換反應是用A作陽極，在B的水溶液中進行電解反應。則反應a中陰極的電極反應式為______________________。

(1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為：___________________________、________________________。

(2)550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。則：將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是_____________________________________________________。

(3)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是____________(填數(shù)字序號)，反應①的離子方程式為____________________________________。該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨計量數(shù)(NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨計量數(shù)和溫度：____________、____________。

上述研究引起了甲、乙兩位學生的極大興趣，查閱文獻后，得知鈦鐵礦還能被C還原：

2FeTiO₃+C2Fe+2TiO₂+CO₂。

他們分別設計了兩套實驗裝置模擬測定鈦鐵礦中可提取氧的質量分數(shù)的實驗。

                          圖1                                                         圖2

(1)學生甲設想用圖1裝置(A為電加熱裝置)從鈦鐵礦中提取氧，請寫出最簡便的實驗步驟：____________(選填下列數(shù)字編號)。

①通入N₂  ②停止通N₂  ③通入H₂  ④停止通H₂  ⑤加熱  ⑥停止加熱  ⑦稱取裝置B的質量。

(2)學生乙設想用圖2裝置(A為電加熱裝置)從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉化為營養(yǎng)物質，同時產生氧氣(6O₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂)。實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為a g，炭粉的質量為b g，反應后裝置B中產生CaCO₃的質量為c g，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數(shù)的表達式為____________。

(3)經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖2裝置在加熱時，還會產生CO，給實驗帶來誤差。請?zhí)岢鰧�圖2所示裝置應采取的改進措施：__________。改進后，實驗自始至終需持續(xù)向2裝置A中通入N₂的目的是_____________。

(4)科學家們選用H₂而不用CO作還原劑的原因是：______________________________。

(A)【物質結構與性質】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

(1)T³⁺的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。

(3)下列有關上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。

①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質量較大

⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵

(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：_________________。

(5)G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是____________(填G或R的元素符號)。

(B)【實驗化學】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl₃)和固體催化劑(如MnO₂)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產生的O₂的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實驗步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較

①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。

②該實驗所得出的結論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實驗小組的同學在進行探究二的實驗時，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O₂所需時間

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應時間_______________。

④如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認為當我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學通過分析數(shù)據(jù)得出了當催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應速率越快的結論，你認為是否正確____________，你的理由是________________________________。

A.恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8倍

B.若c(F₂)∶c(ClF)∶c(ClF₃)=1∶1∶ 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)

C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D.平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

A.電池總反應為：Mg+H₂O₂Mg(OH)₂

B.正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^-2H₂O

C.工作時，正極周圍海水的pH增大

D.電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

A.有機物化學式為C₂HCl₃                B.分子中所有原子在同一個平面內

C.該有機物難溶于水                        D.可由乙炔和氯化氫加成得到

則下列有關說法正確的是

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1  HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，則a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()