A.Na⁺、H⁺、、I^-                       B.Na⁺、Ca²⁺、、Al³⁺

C.Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺                        D.K⁺、、Cl^-、

A.b=2a                 B.a=2b                    C.b＜2a                    D.b＞2a

①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-574 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1 160 kJ·mol^-1

下列正確的選項是

A.CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-867 kJ·mol^-1

B.CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

C.若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D.若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

A.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進行吸收處理

C.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

D.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

A.8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 N_A

B.1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.1N_A

C.2.24 L(標準狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應，轉移的電子數(shù)為0.2N_A

D.6.4 g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3N_A

A.100 mL 0.02 mol·L^-1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等儀器

B.化學反應方向判斷：某反應的ΔH＜0、ΔS＜0，則該反應一定是自發(fā)反應

C.分離乙醇和苯酚：加NaOH溶液后進行分液

D.硫酸銅晶體制備：結晶，過濾，無水乙醇淋洗并灼燒

A.我國首創(chuàng)用CO₂合成可降解的塑料聚二氧化碳，該塑料的結構簡式為

B.超臨界CO₂可從天然動植物中萃取、分離生物活性成分，它與一氧化碳互為同素異形體

C.“納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳，形似海綿并有磁性，與石墨化學性質完全不同

D.有人建議用液氨作為清潔的汽車燃料，燃燒的最終的產(chǎn)物為氮氣和水

A.可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃              B.可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C.其中釔、鐵的化合價均為+3                     D.其中釔、鐵的化合價均有+2、+3

A.原子核內含有4個質子             B.和互為同位素

C.原子核內含有3個中子             D.比多1個電子

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)相同條件下，二甲醚與乙醇的燃燒熱_________________(填“相同”或“不同”)，理由是____________________________________________________________________。

(2)二甲醚可由合成氣(CO＋H₂)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是_________________________。

(3)制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：

①在催化反應室中進行的反應均為可逆反應，增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②在上述煉鐵過程的某時間段內，若有x m³(標準狀況)的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5y kg(即×10³ mol)鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進入催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣___________ m³(標準狀況)。