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A.X、M可能在同一主族
B.X、Y、M一定在不同周期
C.M、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次減小
D.Z和M組成的化合物可能含有共價(jià)鍵,也可能含有離子鍵
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干法制備的主要方程式為:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
濕法制備的主要方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O
下列有關(guān)說法正確的是
A.高鐵酸鈉中鐵顯+3價(jià)
B.干法制備每生成2 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移10 mol e-
C.濕法制備每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移6 mol e-
D.K2FeO4處理水時(shí),生成的Fe(OH)3能吸附水中的懸浮雜質(zhì),還能消毒殺菌,但不能除去水體中的H2S、NH3等雜質(zhì)
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A.10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至剛好pH=7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則c(A-)=c(K+),V(混合)≤20 mL
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
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A.X是弱堿,Y是強(qiáng)堿
B.X、Y兩種溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C.兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度,溶液中c(H+)與c(OH-)之比都變大
D.兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度,溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積都變小
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為電能的裝置,電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲醇燃料電池的說法正確的是
①甲醇為正極反應(yīng)物 ②負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH- ③負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-+6H2O ④放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng) ⑤放電一段時(shí)間后,溶液pH降低 ⑥放電時(shí)負(fù)極和充電時(shí)陽極的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)
A.③⑤⑥ B.③④⑤ C.①②④ D.①④⑤
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A.b=0.2a B.b=0.3a C.a=4b D.a=2b
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A.預(yù)測該星球的溫度較高 B.預(yù)測該星球的溫度較低
C.無法判斷該星球的溫度高低 D.在常溫下CH2=CHOH變成CH3CHO時(shí)吸熱
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A.t0時(shí)加入了催化劑 B.t0時(shí)減小了容器的體積
C.t0時(shí)升高了溫度 D.t0時(shí)向容器(容積不變)中再通入一定量的Z
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A.若X是金屬晶體,Y是分子晶體,則熔點(diǎn):X>Y
B.若A2+2D-2A-+D2,則還原性:A->D-
C.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
D.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB
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