科目: 來源: 題型:
A.化合物A所有的碳原子有可能共平面
B.化合物A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)也可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
C.化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)也可以與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1 mol化合物A最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣;則Na2O2與SO2反應(yīng)也生成氧氣
C.可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂;也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子
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A.制備Fe(OH)3膠體,通常是將飽和氯化鐵溶液加到沸水中長時間煮沸
B.在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極
C.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-+6H2O
D.電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
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A.可用鐵作陽極材料
B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C.陽極反應(yīng)方程式為:Ni2+-e-Ni3+
D.1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了1 mol電子
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A.若正反應(yīng)方向ΔH>0,則T1>T2
B.若壓縮體積,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C.B不一定為氣體
D.A可能為氣體
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A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B.在常溫下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)
D.將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序為c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(Na+)<c(Cl-)
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①濃氨水和固體CaO制NH3 ②大理石和稀硝酸制CO2 ③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO ⑤濃鹽酸和高錳酸鉀制Cl2 ⑥電石與水制C2H2 ⑦鋅粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4
A.①⑥⑦ B.②③⑤ C.②⑤⑧ D.①④⑥
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A.由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、、
B.某無色溶液中:、Na+、Cl-、
C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:、Al3+、、
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、
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A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
Ba2+++H++OH-BaSO4↓+H2O
B.以石墨作電極電解硫酸銅溶液
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液
2Fe3++2I-2Fe2++I2
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液
Al3+ + 2+2Ba2++4OH-+2BaSO4↓+2H2O
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2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ①
Sb4O6+6C4Sb+6CO ②
關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3
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