通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種

檢驗(yàn)方法	沉淀法	顯色法	氣體法
	反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解	反應(yīng)中有顏色變化	反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

A.：氣體法             B.Cl^-：沉淀法           C.Al³⁺：氣體法              D.H⁺：顯色法

下列物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在的是

A.濃硝酸             B.膽礬             C.澄清石灰水             D.漂白粉

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.NH₃分子的電子式：

B.O的核外電子排布：

C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂CH₂

D.CaCl₂的電子式：

各地環(huán)保部門(mén)在“科學(xué)發(fā)展觀(guān)”的指導(dǎo)下，合理利用城市生活垃圾，實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A.無(wú)機(jī)物              B.有機(jī)物              C.鹽類(lèi)              D.非金屬單質(zhì)

將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65 mL 10.0 mol·L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。

(1)當(dāng)加入____________mL NaOH溶液時(shí)，可使溶液中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是____________(填標(biāo)號(hào))。

A.碳酸氫鈉難溶于水

B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是____________。

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________________________________________

____________________________________________________________________。

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是____________(填分離操作的名稱(chēng))。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從____________管通入____________氣體，再?gòu)腳___________管中通入____________氣體。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________。

(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：_______________________________。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________(填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________所致。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無(wú)水酒精  d.硫氰化鉀溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

(4)應(yīng)用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線(xiàn)合成：

又知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：

(1)寫(xiě)出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，E____________。

(2)反應(yīng)①—⑤中屬于取代反應(yīng)的有____________。

(3)反應(yīng)②的方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(4)反應(yīng)⑤的方程式為_(kāi)__________________________________________________。

(5)寫(xiě)出I的同分異構(gòu)體__________________________。

某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

H₂BH⁺+HB^-  HB^-H⁺+B^2-

回答下列問(wèn)題：

(1)Na₂B溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是______________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____________。

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

B.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____________0.11 mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是_______________________________。

(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。