(選做題)【化學(xué)與技術(shù)模塊】

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+ 3H₂O₂2Na₂CO₃·3H₂O₂ ΔH＜0，回答下列問題：

(1)與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是______________________。

(2)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是________________________________。

A.MnO₂              B.H₂S                      C.稀硫酸              D.NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應(yīng)的不良影響是________________________________。

(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15 ℃—20 ℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有________________，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有________________。

(6)以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是____________。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中總反應(yīng)的離子方程式為_______________，在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________。

(2)若想用電解實(shí)驗(yàn)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀，a仍是飽和NaCl溶液，則Y電極反應(yīng)式為 _______________，往U型管添加完飽和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是_______________。

(3)若想用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_______________，Y電極反應(yīng)式為___________________。

有A、B、C三種常見的短周期單質(zhì)，A為自然界中最硬的單質(zhì)，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，C為淡黃色的固體。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液顯強(qiáng)酸性；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖，請回答：

(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，寫出戊的電子式____________；

(2)乙溶液呈強(qiáng)酸性的原因____________(用電離方程式表示)；丙溶液呈堿性的原因 ________________________；(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

①乙溶液+丙溶液→丁____________________________________；

②己溶液+丙溶液→丁____________________________________。

(1)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

①蒸餾燒瓶 ②普通漏斗 ③圓底燒瓶 ④錐形瓶⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦堿式滴定管

A___________ B___________ C___________ D___________

(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖.由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______________________g.

(3)指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：

A_____________，B______________________，C______________________。

某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯分別盛有相同濃度的KCl溶液100 g�，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H₂O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H₂O，析出晶體10 g。則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.25 ％               B.20 ％               C.15 ％              D.10 ％

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H⁺+23Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+

D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH₃COO^-+H₃O⁺CH₃COOH+H₂O

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A.在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C. NaHA溶液pH一定大于7

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
A	將SO2通入酸性KMnO4溶液中	證明SO2具有氧化性
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
C	通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失	證明此溶液是Na2SiO3溶液
D	分別向2支試管中加入相同體積但不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響

已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)ΔH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A.降低溫度和增大壓強(qiáng)                               B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.升高溫度和減小壓強(qiáng)                               D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

下列敘述正確的是

A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B.常溫常壓下，22.4 L的NO₂氣體含有1.81×10²⁴個(gè)原子

C.為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量即可

D.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素