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(選做題)【化學(xué)與技術(shù)模塊】

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:2Na2CO3+ 3H2O2*2Na2CO3·3H2O2 ΔH<0,回答下列問題:

(1)與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是______________________。

(2)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是________________________________。

A.MnO2              B.H2S                      C.稀硫酸              D.NaHCO3

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是________________________________。

(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15 ℃—20 ℃,溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有________________,溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有________________。

(6)以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是____________。

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中總反應(yīng)的離子方程式為_______________,在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________。

(2)若想用電解實(shí)驗(yàn)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,a仍是飽和NaCl溶液,則Y電極反應(yīng)式為 _______________,往U型管添加完飽和NaCl溶液后需加入少量苯,苯的作用是_______________。

(3)若想用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是_______________,Y電極反應(yīng)式為___________________。

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有A、B、C三種常見的短周期單質(zhì),A為自然界中最硬的單質(zhì),B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化,C為淡黃色的固體。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液顯強(qiáng)酸性;丁為氣體,戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖,請回答:

(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,寫出戊的電子式____________;

(2)乙溶液呈強(qiáng)酸性的原因____________(用電離方程式表示);丙溶液呈堿性的原因 ________________________;(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

①乙溶液+丙溶液→丁____________________________________;

②己溶液+丙溶液→丁____________________________________。

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(1)有下圖所示A、B、C、D四種儀器:請選擇下列儀器名稱的序號,填入相應(yīng)的空格內(nèi):

①蒸餾燒瓶 ②普通漏斗 ③圓底燒瓶 ④錐形瓶⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦堿式滴定管

A___________ B___________ C___________ D___________

(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______________________g.

(3)指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤:

A_____________,B______________________,C______________________。

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某溫度下,甲、乙兩個(gè)燒杯分別盛有相同濃度的KCl溶液100 g,F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H2O,析出晶體5 g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H2O,析出晶體10 g。則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.25 %               B.20 %               C.15 %              D.10 %

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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2*3Fe3++2NO↑+4H2O

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O*Al(OH)3↓+3

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+

D.醋酸鈉的水解反應(yīng):CH3COO-+H3O+*CH3COOH+H2O

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已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是

A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等

C. NaHA溶液pH一定大于7

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失

證明此溶液是Na2SiO3溶液

D

分別向2支試管中加入相同體積但不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對H2O2分解速率的影響

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已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A.降低溫度和增大壓強(qiáng)                               B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.升高溫度和減小壓強(qiáng)                               D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

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下列敘述正確的是

A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B.常溫常壓下,22.4 L的NO2氣體含有1.81×1024個(gè)原子

C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量即可

D.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素

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