A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H⁺2Fe³⁺+3H₂↑

B．大理石放入稀硝酸中：+2H⁺CO₂↑+H₂O

C．鐵片插入硫酸銅溶液中：2Fe+Cu²⁺Cu+2Fe²⁺

D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu²⁺++Ba²⁺+2OH^-Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應(yīng)后，所得氣體的分子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，1 mol氬氣所含的原子個數(shù)為2N_A

C．1 L 1 mol/L的FeCl₃溶液中含有氯離子數(shù)目為3N_A

D．某氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol氯氣，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2N_A

A．2 mo1·L^-1                               B．1 mo1·L^-1

C．0.5 mo1·L^-1                            D．0.05 mo1·L^-1

A．溶液與濁液                          B．膠體與膠體

C．溶液與膠體                          D．溶液與溶液

A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會及清潔生產(chǎn)技術(shù)

B．采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，建立環(huán)境友好型化工體系

C．大力開發(fā)可再生資源，推廣用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油

D．設(shè)計化學(xué)實驗方案時，提倡用盡可能多的樣品和試劑以提高實驗效果

我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

(2)RCOOR₁+R₂OHRCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烴基)

試回答下列問題：

(1)⑦的反應(yīng)類型是__________________________________________。

(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。

(3)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)∶n(E)∶n(D)=____________(用m、n表示)。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________。

(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl₃溶液顯紫色。

__________________、_____________、_____________。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。

寫出元素Z的電子排布式_____________________________________________。

(2)寫出Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式_______________。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_______________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______________。

a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_______________(用元素符號表示)，理由是__________。

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)欲制備10.7 g NH₄Cl，理論上需NaCl_______________g。

(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為_______________。

(4)不用其他試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_______________。

(5)若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_______________。

(1)達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L^-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是_________________(填入下列條件的序號)。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol  I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為______________(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)室溫時將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml 溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L^-1；若降低溫度該溶液的pH將____________(填增大、減小或不變)。

請回答下列問題：

(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬單質(zhì)，丙可以使帶火星的木條復(fù)燃，且甲、乙、丙由短周期元素組成。則A的結(jié)構(gòu)式是__________________。

A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，且乙與甲同主族，與丙同周期，乙是常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì)，也有強氧化性。通常條件下反應(yīng)都在溶液中進行。則：

①單質(zhì)丙是(寫元素符號)____________________________________。

②A與乙反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2∶3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，并符合上圖所示，則A的溶液跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。