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科目: 來(lái)源: 題型:

將15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是(    )

A.4               B.3               C.2               D.1

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(    )

A.Ba2+、、Cl-                       B.Ca2+、、

C.K+、Ba2+、Cl-、                         D.Mg2+、、K+

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

請(qǐng)從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]

請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號(hào));

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極:_________;負(fù)極:_________;

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)

___________________________、___________________________。

2.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)________,該元素的符號(hào)為_(kāi)________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)________,該元素的名稱是_________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____________________________________。

3.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

 
實(shí)驗(yàn)表明:

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣;

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1∶1∶1;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(不考慮立體異構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng);

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________;

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,E中的官能團(tuán)有____________(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu));

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________;

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是__________________;

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________;

(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1;

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過(guò)程)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_________、__________、__________、__________(填化學(xué)式);

(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________;

(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是________、_________(填化學(xué)式);

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)___________________;

(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:

①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):

(a)→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)__________g,化學(xué)式為_(kāi)__________________;

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由。

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科目: 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,反應(yīng)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(    )

A.5%               B.17%               C.25%               D.33%

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科目: 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑

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科目: 來(lái)源: 題型:

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是(    )

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科目: 來(lái)源: 題型:

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(    )

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L1-)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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