Ⅰ.測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

+H₂O₂+H⁺====Mn²⁺+H₂O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗條件設(shè)計了兩個實(shí)驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實(shí)驗方法和實(shí)驗現(xiàn)象填入下表：

下列說法正確的是（    ）

A.m＞n

B.Q＜0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.c（）：③＞①

B.水電離出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃·H₂O）

D.①和③等體積混合后的溶液：c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

A.   

B.

C.n=m+17Vc                                   

D.

A.還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B.簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C.YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

A.2H⁺（aq）+（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）====BaSO₄（s）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H₂SO₄（aq）====K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C₈H₁₈（l）+O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18H₂O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

A.無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、、I^-、

C.FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、、

D.的溶液：Na⁺、K⁺、、

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、B___________、C___________。

（2）用¹H核磁共振譜可以證明化合物C中有________種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

(3)寫出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（E、F、G除外）_______。

①化合物是1,4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基

②分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（5）芐佐卡因（D）的水解反應(yīng)如下：

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺,再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO^-4+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

2NO+2CO2CO₂+N₂

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.選用更有效的催化劑                            B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度                            D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗，部分實(shí)驗條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗設(shè)計表中。

①請在上表空格中填入剩余的實(shí)驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗編號。