有x^n-、yⁿ⁺、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（    ）

A.微粒半徑大小關(guān)系是x>y          B.z一定是稀有氣體元素

C.原子序數(shù)關(guān)系是z>y>x            D.微粒半徑關(guān)系是x^n-<yⁿ⁺

 關(guān)于周期表和周期律，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A. 在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)

B. VIIA組元素的單質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；IA族單質(zhì)，由上至下， 隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增，熔、沸點(diǎn)下降          

C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)

D. 同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

 氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是（    ）

A. NaH在水中顯酸性                   B. NaH中氫離子半徑比鋰離子相等 

C. NaH中氫離子電子排布與氦原子相同   D. NaH中氫離子可以被還原成氫氣

下列敘述正確的是（    ）

A.分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

B.按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高

C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物

D.離子化合物中一定含有離子鍵

 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（ ）
A. 酸性強(qiáng)弱: HI＜HBr＜HCl＜HF      B. 原子半徑大小: Na ＞ S > O
C. 堿性強(qiáng)弱: KOH＜NaOH＜LiOH   　D. 還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-

 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(    )

A.R一定是第四周期元素        B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(    )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化           B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化     D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：(      )

A.m-13=n        B.n+5=m         C.m+n=8         D.n-11=m

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（    ）

A. Na₂O₂           B. NH₃          C.CaCl₂       D. HCl

已知A^2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A^2-離子共含有電子的物

質(zhì)的量為（    ）

A.      B.     C.    D.