對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是（  ）

A．增大反應(yīng)物濃度                  B．加催化劑

C．加壓                            D．升溫

下列過(guò)程中需要通電才可以進(jìn)行的是（   ）

①電離     ②電解      ③電鍍      ④電化學(xué)腐蝕

A、①②③       B、②③④      C、②③         D、全部

下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（   ）

A．H+H=H₂                 B．H+Cl=HCl          

C．I₂→I+I                   D．S+O₂=SO₂

節(jié)能減排、開(kāi)發(fā)新能源是2009年的熱門話題之一。下列做法不科學(xué)的是（   ）

A．采用電解水法制取無(wú)污染的氫能       B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車          D．進(jìn)一步提高石油加工工藝

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：

⑴X的質(zhì)量數(shù)。

⑵若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y.已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H₂密度的18.5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3∶4.4，經(jīng)測(cè)定X的組成為AB，Y的組成為A₂B.試通過(guò)計(jì)算確定A、B是什么元素.

 9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。

將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：

試回答下列問(wèn)題：（1）34.969表示______；（4）35.485是表示______.

下表是元素周期表的一部分

(1)寫出單質(zhì)的化學(xué)式:B      、D       、E        ；

⑵ A核外電子排布為     ，C離子的電子式      ,D^-和B⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與        電子層結(jié)構(gòu)相同；

（3）AD₂、HD電子式                  ，F(xiàn)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式                  ；

（4）能生成兩性氫氧化物的元素是      ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式                      .

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、C、D、E為短同期元素，A的最高價(jià)氧化物中含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物 ，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子； 1.8gC與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子.則：

(1)A、B的元素符號(hào)分別為：A　　　　 ，B　　　　

(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是　　　　 ，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是　　　　 .

(3五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是　　　　 ，堿性最強(qiáng)的是　　　　 .

(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 .