科目: 來(lái)源: 題型:
已知某溶液中存在OH―、H+、NH4+、Cl―四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定其濃度大小的關(guān)系如下,其中不可能的是 ( )
A.c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―) B.c(Cl―)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH―)
C.c(Cl―)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH―) D.c(OH―)>c(H+)>c(Cl―)>c(NH4+)
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科目: 來(lái)源: 題型:
有時(shí)候,將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式:( )
NO-3 + ( ) H+ + ( ) e- ( ) NO + ( ) H2O,該式的配平系數(shù)是(從左到右)
A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1 C.1,6,5,1,3 D.1,4,3,1,2
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科目: 來(lái)源: 題型:
高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分 為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A .超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-
B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-,每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+
C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D.晶體中,0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是 ( )
A.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
B.36gH2O和1.204×1024個(gè)O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的所占體積
C.pH相等的氨水與醋酸鈉溶液中由水所電離出的OH―濃度
D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.在H2S溶液中滴加NaOH,S2-濃度增大
B.加催化劑在一定條件下使N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3
C.加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
D.可用濃氨水和氫氧化鈉固體來(lái)快速制取氨氣
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科目: 來(lái)源: 題型:
近年來(lái),加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀,KIO3在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解,反應(yīng)式為KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是 ( )
A.電解時(shí),石墨做陽(yáng)極,鐵作陰極
B.電解時(shí),在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣
C.電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有:過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒
D.電解中,每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是 ( )
A.Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫 ClO-+SO2+H2O====HSO3-+HClO
C. FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-
D.澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3↓
+2H2O+CO32-
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是 ( )
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在CSCl晶體中每個(gè)C周圍緊鄰8個(gè)Cl-,而與C距離最近且相等的C也是8個(gè)
C.NaCl晶體中,與Na+距離相等且緊鄰的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體
D.在干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子
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科目: 來(lái)源: 題型:
某二價(jià)金屬碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混全物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
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