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下列離子方程式中,錯誤的是
A.氯化鐵溶液中加入銅粉:Fe3++Cu == Fe2++Cu2+
B.將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-== BaCO3↓+H2O
C.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2++2ClO- +SO2+H2O == CaSO3↓+2HClO
D.少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中:Al3++4OH-== [Al(OH)4]-
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下列關(guān)系的表述中,正確的是
A.0.1mol?L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是
A.1molNa2O2和水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nA
B.0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中,含F(xiàn)e3+ 離子數(shù)為0.1nA
C.理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,外線路通過電子數(shù)為nA
D.常溫常壓下,28g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5nA
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下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
B.用25mL堿式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C.向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3,來檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
D.將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅,來證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)
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短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,三者原子最外層電子數(shù)之和為14,A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù),A與C同主族。則下列敘述正確的是
A.原子半徑:A<B<C
B.氫化物穩(wěn)定性:A<C
C.B與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低
D.A與C的化合物屬于大氣污染物
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下列說法中,錯誤的是
A.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B.誤服重金屬鹽,立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類,但不是同系物
D.煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴
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下列敘述中,正確的是
①汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)
②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料
④減少CO2排放,可遏制全球氣候變暖
⑤純鐵比碳素鋼易生銹
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④
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已知:環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應(yīng),如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)可用下列反應(yīng)式表示:
碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應(yīng),而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)。
試填空:
(1)環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應(yīng)是 (填反應(yīng)類型);
(2)由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1,3-丁二烯的方法是:首先制取 (填結(jié)構(gòu)簡式),然后再由它通過 (填反應(yīng)類型)即得到1,3-丁二烯;
(3)已知二甲苯充分加氫后得到烴A,A再與溴反應(yīng)時發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物之一為B;B的相對分子質(zhì)量比A大158;C分子的一取代物只有兩種;F的分子式為C16H24O4。一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化:
寫出A和C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A ;C ;
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→D: ;
E→F:__________ _________!
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氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答:
(1)右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成
CO2 和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué) 反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L-1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1 K2(填“>”、“=”或“<”);
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 ;
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(H+)+c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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A、B、C是中學(xué)常見的無機(jī)物,且各由兩種元素組成;甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑);卮鹣铝袉栴}:
(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑,是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì),丙是常見金屬,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成,乙的組成元素與甲的組成元素同主族,與丙的組成元素同周期,乙也有強(qiáng)氧化性,且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進(jìn)行,則:
①甲是 (填化學(xué)式,下同);丙是 ;
②A與乙反應(yīng)的離子方程式是 ;
③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時,A與甲恰好完全反應(yīng),且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則反應(yīng)的離子方程式是 ;(2)若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑,是常見活潑金屬單質(zhì);乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì),且甲、乙、丙都是由短周期元素組成。則甲是 (填化學(xué)式,下同);乙是 ;丙是 。
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