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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)已知某短周期元素的電負(fù)性是同族元素中最大的,其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素,其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中。請畫出該元素最外電子層的電子排布圖:
(2)已知能夠自由移動的(CH3)3NH+和AlCl4 -可形成離子液體,由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃,則由這兩種離子形成的晶體屬于 晶體。
(3)X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu),如右圖所示。請回答:
①用元素符號表示X+:
②圖中O表示的是:
③N3— 的配位數(shù)是
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根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu,并制得高鐵酸鉀(K2 FeO4)。
據(jù)此回答問題:
A.濃硫酸 B.硫酸鐵溶液 C.氯水
D.H2 O2和稀硫酸 E. Fe
(2)加入過量試劑c,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__ ;溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的試劑為__ _ _(填化學(xué)式);欲測定溶液Z中Fe2+的濃度,需要用(填儀器名稱)__ __配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時(shí)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3) K2FeO4是強(qiáng)氧化劑,與水發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況)02時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。K2Fe04與FeCl3相比,凈水效果更好的是_ ,理由是 。
(4)高鐵電池是一種新型可充電電池,總反應(yīng)為:32n +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是: 。
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I.飛機(jī)尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO2:+N2;△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積.對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號 | T(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>
(2)請?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三
個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變
化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。
II.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng):
N2(g)+O2(g)=2NO(g)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
2000C時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ _ 。該溫度下,若開始時(shí)向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2,平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等,則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是 。
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鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下,回答下列問題:
(1)從轉(zhuǎn)化(①得到的Mg( OH)2沉淀中混有少量的Ca( OH)2,除去少量Ca( OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) __ __(填操作方法)可得純凈的Mg( OH)2,在此操作過程中,玻璃棒的作用是攪拌和 .
(2)寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___ _。
(3)已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl3相同下圖是制取
無水AlCl3實(shí)驗(yàn)裝置圖。裝置A中的兩液體分別是
濃硫酸和濃鹽酸。請回答:
①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl3,請用化學(xué)
方程式表示: ;
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是__ __;
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)
是 。
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在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果,,下列表述中錯(cuò)誤的是( )
A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系:
B.常溫下,溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系:
C.硫的化合物中化合價(jià)與硫元素氧化性、還原性的關(guān)系:
D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與 的關(guān)系:
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下列敘述正確的是 ( )
A.0.1 mol.L-lNH4Cl溶液:c(NH4+) =c(Cl一)
B.pH =4的鹽酸與pH =10的氨水等體積混合后pH >7
C.0.1 mol.L一1與0.2mol.L一1氨水中c(OH一 )之比為1:2
D.中和pH與體積都相同的氨水和Ba( OH)2溶液,消耗HC1的物質(zhì)的量之比是1:2
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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCI(氣)溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為bg·' cm3,則該鹽酸 的物質(zhì)的量的濃度( mol/L)是 ( )
A. B. C. D.
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下列說法正確的是 ( )
A.Na2 O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣
B.Mg、Al、Fe均能在冷的濃硝酸中鈍化
C.SO2:和C12:都有漂白性,其反應(yīng)原埋相同
D.SiO2既能與NaOH反應(yīng),又能與Na2 CO3反應(yīng),并且都生成Na2SiO3
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下列離子方程式正確的是 ( )
A.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+CO2 ↑
B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O
C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Br—+ Cl2=Br2 +2Cl—
D.向澄清石灰水中通人過量二氧化碳:Ca2+ +2OH— +CO2:=CaCO3↓+H2O
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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2:和N2的混合氣體中分子總數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1molI2固體中,含有I原子數(shù)為2NA
C.Na2O2:與H2O反應(yīng)生成16gO2:時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA^
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)均為NA的H2和H2O,它們所占的體積相同
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