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下列說法中正確的是

A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B.有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化

C.若A元素的金屬性強于B元素的金屬性,則A一定可置換B鹽溶液中的B

D.弱酸不可能制得強酸,弱酸鹽也不可能制得強酸鹽

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下列各組離子,一定能大量共存的是

A.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I、Cl、HCO3、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3、NO3、CO32

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液:Cl、Na+、SO42、NO3

D.由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液中:K+、Cl 、NO3 、Na+

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下列標(biāo)注或操作正確的是

                      

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

B.1mol Na2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.足量MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為NA

D.1mol Cl2溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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下列化學(xué)用語或模型表示正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H—Cl—O     B.CO2分子比例模型

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH2      D.HCN的電子式

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生物柴油是以果實、種子、植物油或動物脂肪、廢棄的食物油等為原料,經(jīng)酯交換反應(yīng)制得的脂肪酸單烷基酯。下列關(guān)于生物柴油的敘述不合理的是

A.生物柴油含硫量低,可減少二氧化硫的排放

B.生物柴油在一定條件下可發(fā)生水解

C.生物柴油推廣不符合“綠色化學(xué)”

D.生物柴油是一種可再生能源

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將2.44g BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl-恰好能與0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL完全反應(yīng)。計算:

(1)此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(3分)

(2)BaCl2·xH2O中的x的值。(4分)

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Ⅰ.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。

  Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

  (1)請寫出下列元素的元素符號:X   ,Y    ,M    ,N    

  (2)請寫出 Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                    。

  (3)Y與Z相比,非金屬性較強的元素是       ,可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)                            。

(4)用電子式表示Y和M形成化合物的形成過程:                。

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下圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖:

試回答:w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________________。

(2)①中實驗現(xiàn)象為________________,證明SO2與水反應(yīng)后溶液呈_____________。

(3)②中品紅溶液現(xiàn)象為______________________,證明SO2有____________性。

(4)③中現(xiàn)象是_____________________,證明SO2有_________性。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

(5)④中現(xiàn)象是_____________________,證明SO2有_________性。

反應(yīng)的離子方程式為                                                。

(6)⑤的作用是_____________________,反應(yīng)的離子方程式為:____________________。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;

②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;

③C+離子比B3+離子多8個電子;

④C與D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答:

(1)B是         、E是________ 。(寫元素名稱):

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                 

D的單質(zhì)分子的電子式          , C元素最高價氧化物的水化物的電子式            

(3)寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

                                      ,                                       

(4)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強弱:(B、C、E離子用實際離子符號表示)

離子半徑:                          ;氧化性:                             

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