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科目: 來源: 題型:

 [化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

 1、有E、Q、T、X、Z 五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<<<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級,且,I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀

態(tài),且QT+ 2與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28。

    請回答下列問題(答題時如需表示具體元素,請用相應(yīng)的元素符號):

    (1)寫出QT+ 2的電子式       ,基態(tài)Z原子的核外電子排布式       ;

    (2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有       等兩種;

    (3)化合物甲由T、X兩種元素組成,其晶胞如圖①,甲的化學(xué)式為      

    (4)化合物乙的晶胞如圖②,乙由E、Q兩種元素組成,硬度超過金剛石。

    ①乙的晶體類型為                ;

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為              。

  

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科目: 來源: 題型:

咖啡酸苯乙酯()是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)D分子中的官能團(tuán)是                         ;

(2)高子M的結(jié)構(gòu)簡式是                        

(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ;

(4)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有                         ;

(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有           種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基                  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)                  ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

 [化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

X是一種能與FeCl3溶液作用顯紫色的重要有機(jī)物。

   (1)寫出E中官能團(tuán)的名稱           ,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是          。

   (2)X的結(jié)構(gòu)簡式為                      

   (3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)                  。

   (4)寫出滿足能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且含有

C(C9H10O3)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                     (寫出兩種:一種苯環(huán)上有四個取代基,一種苯環(huán)上有兩個取代基)。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

氨氣是一種重要工作原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol-1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。實(shí)驗(yàn)室還可在           (填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水,溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填寫“>”、“<”或“=”);

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn):(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

a電極的電極反應(yīng)式                         

②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭,產(chǎn)生水煤氣:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

A.△H >0       B.溫度較低時,△H影響為主      

C.△ S<0       D.溫度較低時,△S影響為主

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

元素代號

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中,C的簡單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都要有E元素

  請回答:

(1)在一定條件下,B2與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池,為新型海水航標(biāo)燈提

供能源。  寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式             

 (2)用惰性電極電解化合物AD的水溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                     

其中,陰極產(chǎn)物是                                 

 (3)常溫下,0.1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),原因是          (用離子方程式說明)。向1.5 L O.1 mol·L-1 A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通人標(biāo)況下2.24L EB2,充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是           。

(4)已知mol4·L一4,F(xiàn)向pH=0,濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變),該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是

         (填字母代號)。

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科目: 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 03,還含有Si02及鐵的氧化物)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室中制取CO2時,為了使反應(yīng)隨開隨用、隨關(guān)隨停,應(yīng)選用下圖中的裝置

                (填字母代號)。

(2)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有                  ;

洗滌沉淀的操作是                                                         

 (3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方案有多種。現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設(shè)計出最佳實(shí)驗(yàn)方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

                                                                    

 此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是:=       。

 (4)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,

加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出,鐵元素的價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由。

                                                                    

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科目: 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)CO2是一種重要的物質(zhì),但其過量排放,可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________(填序號)

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè),提倡低碳生活,依法控制CO2的過量排放

②禁止濫砍濫伐,植樹造林,恢復(fù)生態(tài)

③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

(2)常溫下,碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)CO具有還原性,某同學(xué)設(shè)計圖示裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。

已知:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O,則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)開_______;

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng),則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實(shí)驗(yàn)后用球形干燥管中的固體進(jìn)行驗(yàn)證可選擇的試劑是_______________________________。

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H=-283.0 kJ·mol -1,寫出CO2 和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,放電時負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________L。

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科目: 來源: 題型:

白云石的主要成分為CaCO3·MgCO3,還含有少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制備Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下:

實(shí)驗(yàn)過程中需要的數(shù)據(jù)見下表:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Mg2+

9.5

11.0

請回答下列問題:

(1)溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,則試劑①可選擇_________(填字母,下同);試劑②可選擇_________;試劑③可選擇_________。

(A)KMnO4(B)Cl2(C)MgO(D)CaO

(2)若要利用反應(yīng)過程中生成的CO2,從溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一種氣體是_______,然后通入CO2。通入CO2氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______(填字母)。

(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷,F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)開_______________________________。

(4)將制取的Mg(OH)2煅燒得到MgO,然后在還原爐(真空)中,1200℃條件下,用硅鐵(鐵不參與反應(yīng))還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖:

煅燒Mg(OH)2所需要的儀器除三角架、酒精燈外,還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后,平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。由圖可知,還原反應(yīng)的△H ____0(填“>”或“<”)。

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科目: 來源: 題型:

重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

KSP

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你認(rèn)為往廢水中投入          (填字母序號),沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na2S         C. KI           D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=       。

(3)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=     ,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)     (填“是”或“否”)。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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科目: 來源: 題型:

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

 (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

 (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由

____________________________________________________________。

 (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

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同步練習(xí)冊答案