下列說法正確的是(   )

A．在101 k Pa時，1 mol C與適量反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱

       量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa時，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱

       為 —285.8KJ/mol

    C．鑒定HCL和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起

       始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度   

    D．在稀溶液中：，若將含

       0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1) 給硬質玻璃管B加熱的儀器名稱是_________
(2)B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。
(3)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是_________________________________。
(4)已知有反應：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(5)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成或銅的摩爾質量。若反應前盛有藥品的E、F的質量分別是bg、cg，反應后分別是dg、eg。
①水中元素的物質的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= _______︰_______；若反應后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
②若空的E管的質量為ag，加熱后CuO完全還原為Cu，則銅的摩爾質量可表示為______________________________。
（6）某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅16g，反應后稱量固體的質量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：____________（若為混合物，需計算出各自的質量）

I．某一芳香族化合物分子式為C₉H₈O₄ ，其苯環(huán)上只能生成兩種一溴取代物

它的結構簡式可能為_______________________。
II．A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示。A中只含有一種官能團，D中含有兩種官能團，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有1種。請回答下列問題：
（1）D中含有官能團　　　　　　　　　　 ，D的分子式　　　　　　　　 。
（2）寫出D的結構簡式　　　　　　　　　 ，A的結構簡式　　　　　　　　 。
（3）寫出B生成C的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：
回答下列問題：
⑴混合物中是否存在FeCl₂ (填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄ ___(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑶寫出反應④的離子反應式：　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。
⑷請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃(說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　 。
⑸把AlCl₃溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶體，請你設計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl₃·6H₂O晶體。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　 。

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常見的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結構，寫出的N₂H₄電子式______。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                           。
（3）有七種物質：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。寫出上述化學反應方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂2NH₃，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內的氮元素的質量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉化率為         。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的_________倍。

已知NO₂與N₂O₄相互轉化：2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如右圖。下列推理分析合理的是

A．前10min內，用v（NO₂）表示的該反應速率為0.02mol/（L·min）
B．反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.76kJ
C．a(chǎn)，b，c，d四點中v_正與v_逆均相等
D．25min時，導致平衡移動的原因是升溫

用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO₂、KI，其物質的量的濃度均為
0.1mol/L，如圖所示（C₁、C₂為石墨電極），下列說法正確的是

A．鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
B．當B燒杯中I^-的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H₂SO₄的物質的量為0.025mol
C．當C₁、C₂兩極均產(chǎn)生氣體時，應有至少3.6×10²²個電子從電路中流過
D．鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO₂-2e^-+H₂SO₄　　　 PbSO₄+2H₂O+SO₄^2-