下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A．過量磷酸加入磷酸鈉溶液中

B．2.24L（標(biāo)況下）氯氣和100mL1mol·L^-1溴化亞鐵溶液反應(yīng)

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-==6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

C．碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水

D．用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚存在

Fe³⁺+6C₆H₅OH==[Fe（C₆H₅O）₆]^3-+6H⁺

 Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是：

A．[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]＞[H⁺]

B．[Na⁺]+[H⁺]==[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C．[Na⁺]==[HS^-]+2[H₂S]+2[S^2-]

D．[OH^-]==[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

下列物質(zhì)在溫度和物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，在水溶液中含有的微粒種類最多的是

A．NaH₂PO₄    B．K₃[Fe（SCN）₆]    C．（NH₄）₂S     D．光鹵石  

 下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是

A．用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

B．0.1mol·L^-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3.1

C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液

D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)（    ）

A．NaOH  B．Na₂SO₄        C．NaHCO₃           D．H₂SO₄

已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1）。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（   ）

工業(yè)上+6價(jià) 的Cr含量不能大于0.5mg·L^-1，為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含

①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl（1～2g·L^-1）；②以鐵電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：

（1）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽極______陰極______。

（3）電解過程中Cr（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃沉淀是怎樣產(chǎn)生的？______。

（4）能否將電極改為石墨電極？為什么？______。

 在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：

A．35.5∶108    B．71∶2      C．108∶35.5     D．71∶109

  用鉑電極電解2價(jià)過渡元素硝酸鹽溶液600mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：

①電解后溶液的pH值為0.9，②電解后溶液pH值的為0.7，③該金屬的相對(duì)原子量為65，④該金屬的相對(duì)原子量為63.5，⑤該金屬的相對(duì)原子量為24。

A．①④     B．②④    C．①⑤    D．②③

 將含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2gCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．5.60L     B．6.72L    C．4.48L    D．3.36L