用pH試紙測(cè)定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴在pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，測(cè)得pH=8。則此氨基酸溶液的實(shí)際pH（    ）

A.大于8          B.小于8              C.等于8               D.小于7

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如下圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)�的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

（3）原上層液體是___________________________________________。

（4）原下層液體是___________________________________________。

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________________________________。

（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________________________，現(xiàn)象是________________________________________。

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

圖4-16

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_______________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。

(3)電解開(kāi)始后一段時(shí)間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后電極在烘干、稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱(chēng)量

D.電極在烘干稱(chēng)量的操作必須按烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量進(jìn)行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____________________。

用惰性電極和串聯(lián)電路電解下列物質(zhì)的水溶液：①NaCl   ②NaNO₃   ③CuCl₂   ④AgNO₃，在相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的總體積（同溫同壓下測(cè)定），理論上從多到少的順序是（）

A．④①②③                                 B．①②③④

C．②①③④                                 D．①②④③

在常溫、常壓下，用鉑作電極電解CuSO₄溶液。通電一段時(shí)間，切斷電源，一個(gè)電極的質(zhì)量增加了0.127 g，另一電極的氣體產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)是__________g，溶液的pH________(填“增大”“減少”或“不變”)。

有兩瓶pH都等于2的酸溶液：一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸�，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其他試劑，如何鑒別它們。

（1）所選試劑是_______________________________________________________________。

（2）操作方法是_______________________________________________________________。

下列說(shuō)法中可以說(shuō)明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI

（2）一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

（3）c(HI)= c(I₂)

（4）反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)

（5）c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1

（6）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

（7）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

（8）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（9）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

（10）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.HCl溶液中無(wú)OH^-

B.NaOH溶液中無(wú)H^＋

C.NaCl溶液中既無(wú)H^＋，也無(wú)OH^-

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H^＋和OH^-，且c(H^＋)·c(OH^-)=10^-14

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)：

（1）該學(xué)生的操作是_________（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”），其理由是_____________。

（2）請(qǐng)分析是否一定有誤差。

（3）若用此方法分別測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是_________________________________________________________________。

（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol·L^-1的H₂SO₄和0.01 mol·L^-1的H₂SO₄，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。

    試劑：①紫色石蕊試液  ②酚酞試液  ③甲基橙溶液  ④蒸餾水  ⑤BaCl₂溶液  ⑥pH試紙

把99.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H₂SO₄溶液中，所得溶液的pH為（    ）

A.2.7                                  B.3

C.3.3                                  D.11.3