已知鋇的活潑性介于鉀和鈉之間，下列反應可以實現(xiàn)的是（    ） 

A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀                     B．鋇可以從冷水中置換出氫

C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉                     D．在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅

中和相同體積相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V₁、V₂和V₃,則

A．V₃>V₁=V₂       B．V₃>V₂>V₁            C．V₁>V₂>V₃        D.V₃<V₁=V₂

若某氖原子質量是a g，¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                           （    ）

              A．氖氣的摩爾質量是2aN_Ag/mol  

              B．該氖原子的摩爾質量是aN_A

              C．Wg該氖原子的物質的量一定是mol

       D．Wg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a

下列離子方程式的書寫正確的是

A、等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO₃)₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

 Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O=C₆H₅OH＋HCO₃^－

C、亞硫酸鈉的水解； SO₃^2- + 2H₂O  H₂SO₃ + 2OH^-

D、在含有等物質的量的Fe(NO₃)₂和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：

       3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學知識回答下列問題：

（1）寫出反應④的化學方程式：   ▲   。

（2）寫出反應⑨的離子方程式：   ▲   。

（3）方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

（4）整個工藝流程所涉及的物質中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

（5）寫出反應⑩中陽極反應的電極反應式：   ▲   。

                  KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有關數(shù)據(jù)如下表：

(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是                        ，在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應的最高溫度應低于        。

（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是                  。

（3）生產(chǎn)中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，   

且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。

     a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體

（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=           。

下列實驗環(huán)節(jié)錯誤的是

A．塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎

B．液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入

C．分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出

D．冷凝管的使用：冷卻水下口進，上口出

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A

B．常溫下，1 molO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5N_A

C．標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為N_A

D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A

在一定溫度下，一定量氫氧化鎂的懸濁液里，有如下溶解平衡：

Mg(OH)₂(S) Mg²⁺+2OH^—當向該懸濁液里加入少量MgO粉末時，下列說法不正確的

是(　　 )

A．Mg²⁺的數(shù)目減少                 B．Mg²⁺濃度增大

C．溶液的pH不變                 D．Mg(OH)₂固體質量不變

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：

2A(g)＋ m B(g)  n C(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol/L。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol/L。 下列說法正確的是

A．化學計量數(shù)的關系為：2 ＋ m ＞　n        

B．容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．原容器中用B表示的該反應在1 min 內(nèi)的平均速率為nx/m mol/(L·min)

D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參加反應），平衡不發(fā)生移動