科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解
在21℃和充分?jǐn)嚢柘,將不同體積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
鹽酸的體積V(mL) | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
NaOH的體積(mL) | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
溶液溫度t(℃) | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
(1)在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。
(2)假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后,溶液溫度與鹽酸體積可以近似
地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性
關(guān)系式(請(qǐng)用含有t和V的式子表示) 、 。
(3)所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度= 。
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:
①稱取樣品0.1000g,加酸溶解,得到含Pb2+的溶液。
②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4,冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的離子方程式為:2PbCrO4+2H+=
2Pb2+Cr2O72-+H2O),加入過(guò)量KI,再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用
去12.00mL(滴定過(guò)程中離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
則:(1)寫出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是 。(寫試劑名稱)
(3)計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)
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“嫦娥一號(hào)”成功發(fā)射,標(biāo)志我國(guó)已具有深太空探測(cè)能力。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的,每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是
A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.和互為同位素
C.原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.比多1個(gè)電子
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下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
B.向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
C.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量NaOH:HCO3-+OH-==CO32-+H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量CO2:2 -O-+CO2+H2O → 2 -OH + CO32-
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 ;
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ;
(4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求計(jì)算過(guò)程)。
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(分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)等量金剛石和石墨完全燃燒__________(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(2)在通常狀況下,金剛石和石墨__________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式___________________________。
(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量 。
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用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí),下圖所示電解質(zhì)溶液變化的曲線合理的是(不考慮Cl2溶解)( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
(1)據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過(guò)程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的熱量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3;ΔH=-98.3 kJ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)多少千焦熱量?(H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1)
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,燃燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化(見(jiàn)下表)。
沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
已知CuSO4在低于660 ℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因 。
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向BaCl2溶液中通入SO2至飽和,此過(guò)程看不到現(xiàn)象;再向溶液中加入一種物質(zhì),溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是()
A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
在常溫下,將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.若所得溶液呈中性,則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B.若所得溶液呈堿性,則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C.若所得溶液呈酸性,則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)
D.若所得溶液的PH=5,則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
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