在2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中(    )

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2∶5

B.被氧化的鹽酸占參加反應鹽酸總數(shù)的5/8

C.KMnO₄只有一部分發(fā)生還原反應

D.KMnO₄與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應

CS₂是一種有惡臭氣味的液體，將其滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中時生成單質硫并放出CO₂，當生成 0.5 mol CO₂時轉移電子的物質的量是…(    )

A.1 mol              B.4 mol                C.3 mol              D.2 mol

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為-1價）(    )

A.NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1

下面三個方法都可以制氯氣：

MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)

則三種氧化劑由強到弱的順序是(    )

A.O₂  MnO₂  KMnO₄                       B.KMnO₄  MnO₂  O₂

C.MnO₂  KMnO₄  O₂                                 D.O₂  KMnO₄  MnO₂

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是               

  A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗   

B．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

  C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

  D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

E．用10mL的量筒量取4．80mL的濃硫酸  

F．不慎接觸過多的氨，及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛

件對A₂(g)+3B₂(g)  2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，

得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表

示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是

              （    ）

      A．正反應一定是放熱反應

      B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b>a>c

      C．若T₂>T₁，則正反應一定是放熱反應

      D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

下列關于NaNO₂、Na₂O₂、SO₂、O₂等四種物質的組成的敘述中正確的是（　   ）

A．都含有氧氣            B．都含有2個氧原子

C．都含有氧分子          D．都含有氧元素

完全燃燒甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后，恢復到標準狀況下得到2.24 L二氧化碳氣體。如果完全中和上述m g混合酸，需要1 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液80 mL。試通過計算求出原混合酸m g的取值范圍。

已知：A、B 是兩種鹽的溶液，其焰色反應均呈黃色，A 呈中性，B呈堿性并具有氧化性；D 在CCl₄中呈紫紅色。下圖為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象

請回答：

(1) 依次寫出 A、B 中溶質的化學式：A_______    B________

(2) 依次寫出反應①和②的離子方程式(H 中含有某+5價元素含氧酸根離子)

______________________________ ；   ___________________________

(3) 寫出反應③的化學方程式___________________________________

某天然油脂10 g,需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知油脂1 kg進行催化加氫，耗氫12 g才能完全氫化。試推斷1 mol該油脂平均含有碳碳雙鍵為?(    )

A.2 mol             B.3 mol                 C.4 mol              D.5 mol