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科目: 來(lái)源: 題型:

市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%,密度為1.84 g·cm-3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是(    )

A.用100mL量筒量取3.75 mL的稀H2SO4

B.用托盤天平稱量12.30 g的NaCl晶體

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3

D.用250 mL容量瓶配制150 mL一定濃度的稀HCl.

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科目: 來(lái)源: 題型:

20 ℃時(shí),有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的飽和KNO3溶液,若將甲降至10 ℃,將乙恒溫蒸發(fā)掉10 g水,從丙中取出一半溶液,此時(shí)甲、乙、丙溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為(    )

A.乙>甲>丙                   B.乙>丙>甲

C.丙>乙>甲                   D.甲<乙=丙

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科目: 來(lái)源: 題型:

20 ℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,則下列說(shuō)法中不正確的是()

A.25 ℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是

A.微粒半徑:F-<Cl-<Br-<I-                      B.穩(wěn)定性:HI<HBr<HCl<HF

C.沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI               D.陰離子還原性:F-<Cl-<Br-<I-

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科目: 來(lái)源: 題型:

某溶液中可能含有Cl-、I-、、、,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)取部分溶液,加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾出的沉淀部分溶于稀HNO3,并放出氣體。

(2)取部分濾液,加入過(guò)量NaOH溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(3)取部分濾液,加入AgNO3溶液,只有黃色沉淀生成。

根據(jù)上述現(xiàn)象,試判斷:溶液中肯定存在的離子是____________,肯定不存在的離子是____________,可能存在的離子是____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成,分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    (1)逐滴加入6mol·L-1鹽酸,同時(shí)不斷振蕩試管,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液;

    (2)加熱試管中的白色粉末,試管口有水滴凝結(jié);

    (3)逐滴加入6mol·L-1硫酸,同時(shí)不斷振蕩試管,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。

    下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(    )

    A.NaHCO3、AgNO3        B.BaCl2、MgCO3

    C.NH4HCO3、MgCl2        D.CaCl2·6H2O、Na2Cl2

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科目: 來(lái)源: 題型:

鈦在地殼中的含量比銅多61倍,排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。

⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下(部分產(chǎn)物省略):

上述熔煉過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ;還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量   

白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:  ▲  。

⑶ BaTiO3是一種可用來(lái)吸收低頻波的無(wú)機(jī)功能材料。工業(yè)上,常用

BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A,將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO3,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過(guò)程的質(zhì)量

-溫度關(guān)系曲線如右圖所示,圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的

樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式

為  ▲  (填序號(hào))。

a.BaTi2O5      b.BaC2O4·2H2O      c.BaTi(C2O4)3      d.BaTiO (C2O4)2·4H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

在硫酸的制備中,最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)。

    (1)若98%硫酸可表示為SO3·aH2O,20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O,則a、b的值(a、b可用分?jǐn)?shù)表示)分別是:a=         ,b=         。

    (2)用m(H2O)=k·n(SO3)分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí),所用水的質(zhì)量與SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系式(即求k)分別是:

    m1(H2O)=         n1(SO3),m2(H2O)=         n2(SO3)。

    (3)若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸,則上述兩種硫酸的質(zhì)量比x(W1為98%的硫酸的質(zhì)量、W2為20%的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量)與SO3的用量的物質(zhì)的量之比y的關(guān)系是         。

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科目: 來(lái)源: 題型:

硫酸鹽的水合物多稱“礬”,如CuSO4·5H2O,俗稱膽礬。下面的硫酸鹽與上面俗稱有別的是

(    )

①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O  ②FeSO4·7H2O  ③ZnSO4·7H2O  ④Na2SO4·10H2O  ⑤CaSO4·2H2O

A.①②③               B.②④⑤            C.③④              D.④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案