具有單雙鍵交替長鏈（如—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成為導電塑料，2000年諾貝爾（Nobel）化學獎即授予開辟此領域的三位科學家。下列分子中可能成為導電塑料的是（）

A.聚乙烯                     B.聚1，3-丁二烯                C.聚氯乙烯                  D.聚乙炔

某種氣態(tài)烷烴和炔烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成1.4 L CO₂和1.6 L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，該混合物是(    )

A.乙烷，乙炔         B.甲烷，乙炔            C.甲烷，丙炔         D.乙烷，丙炔

有機物和無機物之間是可以相互轉化的，請寫出下列轉化的化學反應方程式。

(1)工業(yè)上用NH₃、CO₂在180 ℃、1.5×10⁷—3×10⁷ Pa條件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反應可生成碳酸銨，被作物吸收。

(2)甲烷(CH₄)在一定條件下跟水反應可生成水煤氣(H₂和CO)，工業(yè)上用之作合成氨的原料氣；CO和H₂在一定條件下又可轉化成CH₄。

(3)在生物學上，CO₂和H₂O通過光合作用可合成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；葡萄糖在人體內通過生理氧化又可轉化成CO₂和H₂O而放出熱量，以供人體所需。

在常溫常壓下，甲烷和足量O₂的混合氣體57 mL，點燃爆炸后，剩余氣體為23 mL（恢復到原來狀況時）。求原來甲烷的體積是多少？

在常溫下的密閉容器中充入一定量的CH₄、O₂和足量Na₂O₂，用電火花不斷引燃，待反應完全后，恢復到原溫度，容器內壓強幾乎為0。求：

(1)容器內CH₄和O₂的物質的量之比應為__________。

(2)若容器中Na₂O₂的質量為23.4 g，則容器中O₂的質量m的范圍為__________。

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號）。

 a．高空排放         

 b．用于制備硫酸  

 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

 d．用濃硫酸吸收  

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應的催化過程。                       、                            （不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al^3＋的離子方程式是                                。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                     

                            。

1 mol甲烷和1 mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應，產物中物質的量最多的是（    ）

A.CH₃Cl            B.HCl                C.CH₂Cl₂          D.CHCl₃

下列有關有機化合物的組成和結構的敘述中，正確的是(    )

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.有機化合物中的碳原子只能以共價鍵的形式形成碳鏈，不能形成碳環(huán)

D.有機化合物分子中可存在碳碳單鍵，也可以存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵

下列分子式只表示一種純凈物的是(    )

A.C₂H₆                                  B.C₄H₁₀

C.C₂H₄Cl₂                               D.C

分子式為C₄H₉Cl的同分異構體有（）

A.1種                   B.2種                   C.3種                   D.4種