濃度均為0.1mol·L^-1的8種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，其溶液的pH由小到大的順序是（填寫編號）______________________。

在略顯堿性的Na₂HPO₄溶液中存在著如下電離平衡：

H⁺+，欲使溶液中c()、c(H⁺)、c()都減小，可以采取的方法是()

A.加NaOHB.加鹽酸C.加石灰水D.加水

某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（）

A.H₂Y的電離方程式：H₂Y2H⁺Y^2-

B.HY^-的水解方程式：HY^-+H₂OH₃O⁺+Y^2-

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HY-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（1）現(xiàn)有0.1mol·L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是__________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。

（2）為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請設計一個簡單的實驗方案。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7�，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl_x雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：

請回答下列問題：

(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。（選填下面的序號）

A.K₂Cr₂O₇              B.NaClO            C.H₂O₂                  D.KMnO₄

(2)物質(zhì)Y是________。

(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到？________________。原因是________________。

(4)除去Fe³⁺的化學方程式為________________________________。

(5)加氧化劑的目的為________________________。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂·2H₂O晶體？________________。原因是________。

現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：⑴將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；⑵用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為V ml，請回答下列問題：

⑴步驟⑴中A儀器最好用      

A、量筒   B、燒杯   C、容量瓶    D、試管

⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管         ，理由是                ；

⑶能否用水代替苯         ，理由是               。

⑷已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm，用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為               

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入  0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較不正確的是(    )

A.在A、B間任一點(不包含A、B兩點)，溶液中一定都有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在B點，a＞12.5，且有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.在C點：c(CH₃COO^-)＞(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.在D點：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是(    )

A.c(HCOO^-)<c(Na⁺)                         B.c(HCOO^-)>c(Na⁺)

C.c(OH^-)>c(HCOO^-)                         D.c(OH^-)<c(HCOO^-)

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液              ②Cu與FeCl₃溶液k+s-5#u 

③Zn與H₂SO₄溶液              ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（    ）             

       A．①③ B．③④       C．①② D．①③④

25℃時，下列各種溶液中堿性最強的是  （    ）                    

A．pH=12的溶液               

B．c（H⁺）=1×10^—13mol/L 的溶液

C．c（OH^－）：c（H⁺）=10¹⁰的溶液     

D．c（OH^－）=0．2mol/L的氨水