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濃度均為0.1mol·L-1的8種溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,其溶液的pH由小到大的順序是(填寫編號)______________________。
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在略顯堿性的Na2HPO4溶液中存在著如下電離平衡:
H++,欲使溶液中c()、c(H+)、c()都減小,可以采取的方法是()
A.加NaOHB.加鹽酸C.加石灰水D.加水
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某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是()
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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(1)現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是__________。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表式)是__________,你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由引起的,請設計一個簡單的實驗方案。
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7,F(xiàn)有含F(xiàn)eClx雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號)
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到?________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化學方程式為________________________________。
(5)加氧化劑的目的為________________________。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________________。原因是________。
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現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法,具體步驟為:⑴將固體NaCl細粒干燥后,準確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中;⑵用滴定管向儀器A中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為V ml,請回答下列問題:
⑴步驟⑴中A儀器最好用
A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管
⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管 ,理由是 ;
⑶能否用水代替苯 ,理由是 。
⑷已知NaCl晶體中,靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm,用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為
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在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較不正確的是( )
A.在A、B間任一點(不包含A、B兩點),溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反應,對于生成的溶液,下列判斷一定正確的是( )
A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+)
C.c(OH-)>c(HCOO-) D.c(OH-)<c(HCOO-)
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物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液k+s-5#u
③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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25℃時,下列各種溶液中堿性最強的是 ( )
A.pH=12的溶液
B.c(H+)=1×10—13mol/L 的溶液
C.c(OH-):c(H+)=1010的溶液
D.c(OH-)=0.2mol/L的氨水
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