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Li和Mg在周期表中位于對角線位置,下列對于Li的性質說法錯誤的是( )?
A.LiOH微溶于水?
B.Li與水在常溫下不反應?
C.Li和O2在加熱條件下反應生成Li2O2??
D.Li在形成化合物時,化合價為+1價?
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溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質,試完成下列問題:
(1)溴化碘的電子式是__________,它是由__________鍵形成的__________分子。
(2)溴化碘和水反應生成了一種三原子分子,該分子的電子式為__________。
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W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子與p電子數之比為1∶1,Y原子最外層s電子與p電子數之比為1∶1,Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個。
(1)X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應,其化學方程式:________________________。
(2)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為__________<__________(用分子式表示)。
(3)這四種元素原子半徑的大小為__________>__________>__________>__________(填元素符號)。
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A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族,則下列推斷中不正確的是( )
A.A、B、E一定各在不同周期
B.A、D可能在同一主族
C.C的最高正價氧化物對應的水化物可能顯堿性
D.C和D的單質可能化合形成離子化合物
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下列物質①NaOH、②氯水、③空氣、④氫硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3,其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是( )
A.①②④⑤ B.②④⑤⑥
C.②③④⑤ D.全部
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下列實驗能證明有SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能證明 B.只有⑤能證明
C.③④⑤能證明 D.都不能證明
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大蘇打(硫代硫酸鈉)具有下列性質:
Na2S2O3+CO2+H2O NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2 2Na2SO4+2S↓
為防止大蘇打變質,通常在配制的標準大蘇打溶液中,加入大量Na2SO3和純堿。加Na2SO3的作用是 ,有關反應方程式為 ;加Na2CO3的作用是 ,有關反應方程式為 。
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某Na2SO3樣品已部分被氧化為Na2SO4,經測定該混合物中含S 25%,則混合物中Na2SO3與Na2SO4的物質的量之比為( )
A.7∶6 B.6∶7 C.1∶7 D.7∶1
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有6瓶白色固體試劑,分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉,現只提供蒸餾水,通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請完成下列問題:
(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中,加入適量蒸餾水,振蕩試管,觀察到的現象是__________________________________,被檢出的物質的化學式(分子式)是_____________。
(2)分別取未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現象是1支試管中有白色沉淀生成,寫出相應反應的離子方程式(下同):____________________,2支試管中有藍色沉淀生成:_______________________,被檢出的物質的化學式(分子式)是_____________。
(3)鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現象是___________________________________。
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在FeSO4和CuSO4混合溶液30mL中,的物質的量濃度為0.1 mol·L-1,投入足量鋅粉充分反應,反應后測得溶液中不含Cu2+,余下的Fe2+的物質的量是溶液中Zn2+的物質的量一半,則投入的鋅粉質量是( )
A.0.065 g B.0.13 g
C.1.3 g D.10.25 g
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