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常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某濃度硝酸溶液中,生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+,則下列情況不可能的是 ( )
A.產生紅棕色氣體,后產生無色氣體,有cmolHNO3被還原
B.a與c的比值在下列值之間:1∶3~3∶2
C.當b=2a+c時,b=4c;當b=3a+c時,b=4c
D.當2a+c<b<3a+c時,b=4c
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已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是
A.1∶1 B.1∶3
C.1∶4 D.2∶3
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在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); △H=-566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1); △H=-890kJ·mol-1
又知由H2與O2反應生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH4 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學方程式正確的是
A.2CH4(g)+O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ·mol-1
B.2CH4(g)+O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ·mol-1
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X、Y、Z三者均為短周期元素,已知X元素有一種同位素不含中子,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中,并非都存在的一組分子是
A.①② B.④⑥ C.③⑤ D.②④
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“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有: 。(填字母)
a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術 d.利用太陽能、風能
(2)將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2 + 6H2OC6H12O6 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反應中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:
反應結束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
研究人員根據(jù)實驗結果得出結論:
HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體, 即:CO2HCOOHCH4
①寫出產生H2的反應方程式 。
②由圖可知,鎳粉是 。(填字母)
a.反應的催化劑
b.反應的催化劑
c.反應的催化劑
d.不是催化劑
③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應速率的變化情況是 。(填字母)
a.反應Ⅰ的速率增加,反應Ⅱ的速率不變
b.反應Ⅰ的速率不變,反應Ⅱ的速率增加
c.反應ⅠⅡ的速率均不變
d.反應ⅠⅡ的速率均增加,且反應Ⅰ的速率增加得快
e.反應ⅠⅡ的速率均增加,且反應Ⅱ的速率增加得快
f.反應Ⅰ的速率減小,反應Ⅱ的速率增加
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某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成,加成后的產物可被3 mol Cl2取代,則此烴可能是( )
A.H≡C B.CH2==CH2
C.CH≡C—CH3
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