下列物質中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（    ）

A．NH₄Cl      B．Na₂O₂        C．H₂O₂        D．CH₄

下列敘述正確的是（    ）

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互為同位素，性質相似

B．常溫下， H^＋、NO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A．由_mX^a＋與_nY^b－得，m＋a=n－b   

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

化學新教材中，常借助于圖像，這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容正確的是      （    ）

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

       B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10^7????Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成

（ 13分）實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO₂氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

   （1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是             （填分子式）。產(chǎn)生這種結果的主要原因是                                            

    （用化學方程式和必要的文字加以說明）

   （2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑          ，作用是                      。

②裝置D加入的試劑          ，裝置F加入的試劑                      。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是                                       。

④U型管G的作用為                                        .

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

   （1）若E為氧化物，則A的化學式為        ，A與水反應的化學方程式為        。

        ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為            。

        ②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為           。

   （2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是         ，B含有的化學鍵類型為           ,C與X反應的離子方程式為            。

   （3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式         。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉化率為          。

    II．元素周期是人們研究物質性質的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置              。

   （2）As的原子結構示意圖為          ，其氫化物的化學式為             。

   （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為           ，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了       mol。

下列敘述肯定正確的是

A、在離子晶體不可能存在非極性鍵

B、共價化合物中不可能存在離子鍵

C、共價化合物中可能存在離子鍵，也可能存在非極性鍵和極性鍵

D、含有共價鍵的化合物一定不是離子化合物

（安徽師大附中2008年第一次模擬考試，化學，14）下列除去雜質的方法中，正確的是

A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B．除去N₂中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加適量Na₂CO₃溶液，過濾

D．除去CO₂中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

. 室溫下，下列各項中的比值為2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液與 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物質的量濃度之比

C．pH= 2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶質的物質的量濃度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液與 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)與c(CO₃^2－)之比