相關(guān)習(xí)題
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下列物質(zhì)中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是(    )

A.NH4Cl      B.Na2O2        C.H2O2        D.CH4

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下列敘述正確的是(    )

A.168O2188O2互為同位素,性質(zhì)相似

B.常溫下, H、NO3、Fe2可以大量共存

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應(yīng),所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是

A.由mXanYb得,m+a=n-b   

B.X2的還原性一定大于Y

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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化學(xué)新教材中,常借助于圖像,這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是      (    )

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在給定條件下,下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

       B.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D.在5×107????Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用氮氣和氫氣合成

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( 13分)實驗室中需要22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4)110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

   (1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是             (填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                                            

    (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)

   (2)為證實相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑          ,作用是                     

②裝置D加入的試劑          ,裝置F加入的試劑                     

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是                                       。

④U型管G的作用為                                        .

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下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

    I.已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

   (1)若E為氧化物,則A的化學(xué)式為        ,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

        ①當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,則C的電子式為       ,表示X呈堿性的離子方程式為           

        ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時,X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為          

   (2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學(xué)式可能是         ,B含有的化學(xué)鍵類型為           ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。

   (3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng),生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式         。t°C時,在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時間后達到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,D的轉(zhuǎn)化率為          

    II.元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

   (1)As在周期表中的位置              。

   (2)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ,其氫化物的化學(xué)式為            

   (3)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng),生成As最高價含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ,當(dāng)消耗1mol還原劑時,電子轉(zhuǎn)移了       mol。

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下列敘述肯定正確的是

A、在離子晶體不可能存在非極性鍵

B、共價化合物中不可能存在離子鍵

C、共價化合物中可能存在離子鍵,也可能存在非極性鍵和極性鍵

D、含有共價鍵的化合物一定不是離子化合物

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(安徽師大附中2008年第一次模擬考試,化學(xué),14)下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是

A.除去銅粉中混有的鐵:加足量稀硝酸,過濾

B.除去N2中少量的CO:通過足量灼熱的CuO粉末

C.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加適量Na2CO3溶液,過濾

D.除去CO2中的少量的HCl:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

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. 室溫下,下列各項中的比值為2 : 1的是

A.0.2mol/L醋酸溶液與 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比

B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物質(zhì)的量濃度之比

C.pH= 2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO)與c(CO32)之比

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同步練習(xí)冊答案