充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是（相對原子質(zhì)量：H：1，C：12，O：16）（    ）

A.C₁₀H₁₄         B.C₁₁H₁₆            C.C₁₂H₁₈          D.C₁₃H₂₀

已知有如下反應(yīng)： (苯甲酸)。苯甲酸、甲苯、苯的部分物理性質(zhì)如下表：

苯、甲苯和苯甲酸的部分性質(zhì)比較

請自行選擇試劑和方法：(1)除去苯中含有的少量甲苯(雜質(zhì))；(2)分離苯和甲苯的混合物。寫出實(shí)驗(yàn)的方法和操作的過程。

(1)____________________________________________________________________________;

(2)____________________________________________________________________________。

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ??mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.075 mol??L^－1??min^－1

(1)配平可逆反應(yīng)：

已知400℃時，1.6 mol NO和NH₃混合氣體發(fā)生以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.7 mol，則被氧化的N的物質(zhì)的量為                       。

(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H⁺)=l x 10^-11mol／L，則Kw=     ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應(yīng)，a、b應(yīng)滿足關(guān)系為                 。

(3)有一種白色固體，可能含有CaCO₃、Ba(N O₃)₂、NH₄ C1、KCl、A gN O₃、Al₂(SO₄)₃

和KMnO₄中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向?yàn)V液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，待溶液冷卻后，繼續(xù)滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色固體中一定有                          ，可能有                          。

加熱蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固體物質(zhì)是                           (寫化學(xué)式)。

檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：

（1）下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是        （填序號，下同）。

A．容量瓶       B．洗氣瓶       C．分液漏斗      D．酸（堿）式滴定管

（2）下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是          。

A．收集不到氣體                 B．造成環(huán)境污染

C．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤         D．引發(fā)爆炸事故

（3）為檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計。

①甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗(yàn)其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行。則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是                     。

②乙同學(xué)設(shè)計的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計方案的原理是                                                           。

30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反應(yīng)。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液的pH=0(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

(1)計算HNO₃被還原的物質(zhì)的量；

(2)計算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH^－)為

A.1.0×10^－7 mol·Ｌ^－1                                                                       B.1.0×10^－6 mol·Ｌ^－1

C.1.0×10^－2 mol·Ｌ^－1                                                                         D.1.0×10^－12 mol·Ｌ^－1

下列反應(yīng)中，可用離子方程式M＋2H^＋===M^2＋＋H₂↑表示的是(M表示金屬單質(zhì))

①鈉和稀H₂SO₄反應(yīng)�、阡\和稀H₂SO₄反應(yīng)�、坻V和醋酸(CH₃COOH)反應(yīng)�、荑F和濃HCl反應(yīng)�、蒌X和稀HCl反應(yīng)

A．①④  B．①②⑤  C．②④  D．③④

已知，向Zn^2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)₂白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開，可供選用的試劑有：

A.硫酸    B.鹽酸    C.硝酸    D.氫氧化鈉溶液    E.氨水     請?zhí)顚懴卤恚?填寫時用字母代號)