下列關于銅電極的敘述正確的是(    )

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H₂、O₂時可用銅作陽極

用質量均為100 g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩個電極的質量差為28 g，則陰極的質量為（  ）

A．128 g                                            B．114 g

C．119 g                                        D．121.6 g

下列說法不正確的是(    )

A.能自發(fā)進行的氧化還原反應，一般可以設計成原電池

B.電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化

C.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應

D.電解、電離、原電池均需要通電

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（    ）

A.仍相同         B.醋酸大              C.鹽酸大               D.無法判斷

下面的各說法中正確的是(    )

    A.在90 ℃時，純水中的pH＜7，呈中性

    B.pH=5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH=7

    C.0.3 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1的兩醋酸溶液中H⁺濃度之比為3∶1

    D.在H₂S溶液中c(H⁺)∶c(S^2-)=2∶1

60 mL 0.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH約為（    ）

A.0.5             B.1.7             C.2              D.13.2

pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產生的氫氣的量多。下列說法正確的是（    ）

A.A是強酸、B是弱酸

B.A是弱酸、B是強酸

C.A是強酸、B是強酸

D.無法判斷A、B酸性的相對強弱

常溫下下列四種溶液，由水電離生成的H⁺的物質的量濃度之比為（    ）

①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L^-1的鹽酸  ③0.01 mol·L^-1的NAOH溶液  ④pH=11的NAOH溶液

A.1∶10∶100∶1000               B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                 D.14∶13∶2∶1

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W興趣小組的同學為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0.448 L ；

請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：

⑴ 原FeCl₃溶液物質的量濃度(反應過程中過程中溶液體積的變化忽略不計)；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶ 若要進一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO₃溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

FeFe

MnOMn

ClCl

HNONO

如果分別用含有相同粒子個數(shù)的Fe、MnO、Cl及HNO的物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是 (  )

A.Fe B.MnO

C.Cl   D.HNO