將n molNa2SO3和m molNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是：①SO2和S；②S和H2S；③只有S，

則n和m之比值從（Ⅰ）1∶2（Ⅱ）大于1∶2（Ⅲ）小于1∶2中選出符合上述情況的組合是  

A．（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）

B．（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）

C．（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）

D．（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）

鋅—錳干電池是普遍使用的化學電源，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等的糊狀物。以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。一節(jié)干電池電動勢和內(nèi)電阻分別為E=1.5 V，r=0.25 Ω，它對外供電時效率η=75%。干電池的工作原理是：

Zn＋2MnO₂＋2NH===Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O

(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________

干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。

(2)正極反應中，前后經(jīng)歷了下列兩個反應：

2NH＋2e^－===2NH₃＋H₂

2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O

如果正極反應沒有MnO₂的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。

(3)在通電10 min的時間內(nèi)參加反應的MnO₂質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？

(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應

B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應

C.原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應

D.原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應

同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應結(jié)束后，三種溶液質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是   

A．Mg＞Al＞Fe

B．Al＞Fe＞Mg

C．Al＞Mg＞Fe

D．Fe＞Mg＞Al

某元素R構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子（雙原子分子）有三種，其分子量為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則下列敘述正確的是   

A．R2的平均分子量為72

B．R有三種同位素

C．質(zhì)量數(shù)為35的R，其原子百分含量為75％

D．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為36

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m,n均為正整數(shù)）（    ）

A.若R（OH）_n為強堿，則W（OH）_m也為強堿

B.若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

下列關(guān)于粒子半徑的說法不正確的是(    )

①r(Li⁺)＜r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Rb⁺)＜r(Cs⁺)

②r(F^-)＜r(Cl^-)＜r(Br^-)＜r(I^-)

③r(Na⁺)＜r(Mg²⁺)＜r(Al³⁺)＜r(F^-)＜r(O^2-)

④r(Fe³⁺)＞r(Fe²⁺)＞r(Fe)

A.②③④       B.①④        C.③④       D.①②③

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(    )

A.Mg、Al、Si           B.Li、Be、Mg          

C.N、O、S              D.P、S、O

下列離子方程式中正確的是

A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

下列現(xiàn)象不能用膠體的知識解釋的是   

A．牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得液體中加入食鹽，會有固體析出

B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．在河水與海水的交界處，有三角洲形成