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將n molNa2SO3和m molNa2S溶于水,用稀硫酸酸化后,若生成物分別是:①SO2和S;②S和H2S;③只有S,
則n和m之比值從(Ⅰ)1∶2(Ⅱ)大于1∶2(Ⅲ)小于1∶2中選出符合上述情況的組合是
A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)
C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)
D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)
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鋅—錳干電池是普遍使用的化學電源,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊狀物。以鋅筒為負極材料,石墨為正極材料。一節(jié)干電池電動勢和內(nèi)電阻分別為E=1.5 V,r=0.25 Ω,它對外供電時效率η=75%。干電池的工作原理是:
Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式:正極:___________負極:___________
干電池用久了就會變軟,其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中,前后經(jīng)歷了下列兩個反應:
2NH+2e-===2NH3+H2
2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
如果正極反應沒有MnO2的參與,干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內(nèi)參加反應的MnO2質(zhì)量約為多少?外電阻消耗的電能是多少?
(4)許多國家對廢舊電池進行回收,從保護環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。
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在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,同屬氧化反應或同屬還原反應的是
A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應
B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應
C.原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應
D.原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應
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同樣條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應結(jié)束后,三種溶液質(zhì)量仍相等,則投入的Mg、Al、Fe三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是
A.Mg>Al>Fe
B.Al>Fe>Mg
C.Al>Mg>Fe
D.Fe>Mg>Al
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某元素R構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子(雙原子分子)有三種,其分子量為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1,則下列敘述正確的是
A.R2的平均分子量為72
B.R有三種同位素
C.質(zhì)量數(shù)為35的R,其原子百分含量為75%
D.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為36
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R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m,n均為正整數(shù))( )
A.若R(OH)n為強堿,則W(OH)m也為強堿
B.若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素
C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6
D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素
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下列關(guān)于粒子半徑的說法不正確的是( )
①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)
②r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)
③r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(F-)<r(O2-)
④r(Fe3+)>r(Fe2+)>r(Fe)
A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③
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X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是( )
A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C.N、O、S D.P、S、O
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下列離子方程式中正確的是
A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液
C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
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下列現(xiàn)象不能用膠體的知識解釋的是
A.牛油與NaOH溶液共煮,向反應后所得液體中加入食鹽,會有固體析出
B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.在河水與海水的交界處,有三角洲形成
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