常溫下，有一無(wú)色混合氣體，可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的兩種或多種組成，取此混合氣體200 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

（1）將此氣體通過(guò)濃硫酸，體積減少40 mL；

（2）剩余氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉固體，體積又減少40 mL;

(3)剩余氣體仍為無(wú)色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105 mL;

(4)最后剩余氣體為15 mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含________；一定含________，其體積分別是_________。

氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣（    ）

A.很易液化        B.比空氣輕           C.極易溶于水           D.能跟水起反應(yīng)

某研究小組進(jìn)行與NH₃有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

(1)從下圖中挑選所需儀器，畫(huà)出制取干燥NH₃的裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管,固定裝置和尾氣處理裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明所用試劑。

(2)將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好。

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是________________。控制活塞K₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

②緩緩開(kāi)啟K₃，A管中的現(xiàn)象是___________________。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是____________________；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是____________________________________。

下圖中，(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_________________mL。

（2）圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號(hào))_____________________。

A.是a mL                                        B.是(50-a)mL

C.一定大于a mL                                  D.一定大于(50-a)mL

下列溶液中的c(Cl^-)與50 mL 1 mol·L^-1氯化鋁溶液中的c(Cl^-)相等的是（    ）

A.150 mL 1 mol·L^-1氯化鈉溶液              B.75 mL 2 mol·L^-1氯化銨溶液

C.150 mL 1 mol·L^-1氯化鉀溶液              D.75 mL 1 mol·L^-1氯化鋁溶液

將25 g硫酸銅晶體溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2  mol·L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？(設(shè)混合后溶液體積不變)

如果1 L溶液中含有6.02×10²³個(gè)H⁺，則該硫酸的濃度是(    )

A.0.5  mol·L^-1                      B.1  mol·L^-1

C.0.1  mol·L_-1                      D.2  mol·L^-1

一定量的14%氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.2.2 mol·L^-1                     B.4 mol·L^-1

C.5 mol·L^-1                       D.6.25 mol·L^-1

用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，試說(shuō)明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好。

把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H₂SO₄ 150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H₂ 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，為中和過(guò)量H₂SO₄，并使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，用去3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL，則該H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.115 mol·L^-1     B.1 mol·L^-1         C.3 mol·L^-1        D.2 mol·L^-1