兩個體積相同的容器，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在同溫同壓下兩容器的氣體一定具有相同的(    )

A.原子數     B.質子數          C.密度                 D.質量

在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子。試回答下列問題：

    （1）分子式為的烴分子中碳碳問共用電子對總數為                   。

    （2）分子式為。的烴分子中碳碳問共用電子對總數為                。

    （3）若某物質分子中碳碳間的共用電子對總數為160，則符合該條件的碳單質（可看作是烴減氫后的產物）的分子式為                     ，符合該條件的單烯烴的分子式為                               

（4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的，它們的分子結構是由正五邊形和正六邊形構成的封閉凸多面體，就是其中的一種富勒烯，其結構見圖.第（3）小題中的也是其中一種富勒烯。則第（3）題中結構中五邊形和六邊形的個數分別是    和   

在同溫同壓下，是8 g SO₂所占體積2倍的氧氣的質量是(    )

A.8 g             B.16 g              C.4 g              D.32 g

下列敘述正確的是（    ）

A.1 mol OH^-的質量為17 g

B.CO₂的摩爾質量為44 g

C.Fe原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

D.1個Na原子的質量等于

在3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若有2 mol BrF₃參加反應時，則發(fā)生還原反應的BrF₃的物質的量為(    )

A.1/3 mol       B.2/3 mol                    C.4/9 mol        D.4/3 mol

一定量的乙醇(C₂H₆O)在O₂不足的情況下燃燒得到CO、CO₂和水的總質量為27.6 g。若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是(    )

A.1.4 g               B.2 g                C.4.4 g             D.在2.2 g和4.4 g之間

有一包粉末狀的混合物,可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出現，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同樣有白色沉淀出現，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列問題:

(1)原混合物中肯定含有的物質是____________(寫化學式)

(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質是______________(寫化學式)。

(3)常溫下所得無色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。

(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程式為___________________________________。

X、Y、Z三種短周期元素，它們之間的化合物有XY₂，Z₂Y，XY₃，Z₂Y₂，Z₂X等。已知Y^m-與Zⁿ⁺兩種離子具有相同的電子層結構：X^m-比Y^m-多一層電子。試回答：

(1)X原子的原子結構示意圖是__________，它處于周期表中___________周期__________族。

(2)Z₂Y₂的電子式為___________，Z₂Y的電子式為___________。

(3)XY₃在標準狀況下是針狀晶體，它屬于___________晶體。又知XY₃的水化物與Z₂Y₂，反應可生成一種具有漂白作用的強氧化劑H₂Y₂，推測反應時的化學方程式為___________。

(4)Z₂X屬于___________晶體；Z₂X的水溶液和XY₃的水化物在溶液中反應的離子方程式是

______________________________________________________________________________。

(5)由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液，反應產生氣體的離子方程式是

_______________________________________________________________________________

某溶液中由水電離產生的［H⁺］等于10^-10 mol·L^-1,該溶液的溶質不可能的是(    )

A.Ca(OH)₂            B.NH₃·H₂O            C.CH₃COONa            D.Fe(NO₃)₃

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數可表達為K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃時，K=0.263。

    （1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值          ，平衡常數K值          （均選填“增大”“減小”或“不變”）。

    （2）1 100 ℃時測得高爐中［CO₂］=0.025 mol·L^-1,［CO］=0.1 mol·L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)      （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                  。