下列有關苯、乙烯的比較中，正確的是（    ）

A.分子中所有原子都在同一平面上      

B.等質量燃燒時，苯耗氧氣多

C.都能與溴水反應                    

D.都能被酸性KMnO₄溶液氧化

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO₂+O₂2SO₃；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO₂反應速率為v₀。再往A內迅速充入2 mol SO₂和1 mol O₂，當活塞再次保持靜止時，SO₂反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是

A.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v₀

B.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v₀

C.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v₀

D.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v₀

向氯化鈣溶液中通入 氣，看不到明顯的反應，但向滴入氨水的氯化鈣溶液中通入 氣，則會看到有大量的白色沉淀產生，解釋原因：

                                                                              。

下圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度　　　

　　B．加大X的投入量

　　C．加催化劑　　　

　　D．增大體積

下列反應進行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　　）

A．Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑　　　

B．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

C．S＋O₂SO₂　　　　　　 　

D．H₂＋Cl₂2HCl

某空氣污染監(jiān)測儀是根據SO₂和Br₂的定量反應來測定空氣中SO₂含量的。參加反應的溴，來自一個裝滿酸性(H₂SO₄)KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO₂含量時，空氣(經過除塵)以1.5×10^-4 m³·min^-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每分鐘通過電子是5.136×10^-9 mol，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO₂完全反應。設被測空氣中不含其他能與溴反應的雜質。

(1)寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。

(2)計算該地區(qū)空氣中SO₂的含量(g·m^-3)(保留兩位小數)。

若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是：Cu+2H⁺====Cu²⁺+H₂↑，則下列關于該裝置的有關說法正確的是(    )

A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B.該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸

C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸

用石墨作電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的物質的量濃度為（）

A．1 mol·L^-1                                                              

B．2 mol·L^-1

C．3 mol·L^-1                                                              

D．4 mol·L^-1

下列氯化物中能直接用金屬和鹽酸反應得到的是(    )

A.CuCl₂         B.FeCl₂              C.FeCl₃                D.AgCl

已知可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應采取的反應條件是                                          （     ）

 A、高溫、高壓      B、高溫、低壓       C、低溫、低壓      D、低溫、高壓