在可逆反應：A₂（ｇ）＋B₂（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。達到平衡時，下列曲線中符合勒夏特列原理的是（  ）

一氧化碳變換反應 CO（g）+ H₂O（g）  H₂（g）+ CO₂（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc = 9 ，如反應開始時CO和H₂O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列說法正確的是（    ）

A．H₂O₂的氧化氫比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

室溫下，下列溶液等體積混合后的pH一定大于7的是(  )

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

下列電離方程式書寫正確的是

A. NaHCO₃ = Na⁺+ H⁺ +CO₃^2-    B. H₂S  2H⁺ + S^2-

C. Na₂HPO₄ = 2Na⁺ + HPO₄^2-     HPO₄^2-  H⁺ + PO₄^3-

D. 2 H₂O  H₃O⁺ + OH^-

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.1mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（   ）

A．E是一種非金屬元素                B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

  C．E的一種氧化物為EO₂             D．E位于元素周期表的IVA族

下列敘述中正確的是（     ）

A.同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下－定逐漸升高

B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.硼化物[B_xH_Y]^2-與B₁₀C₂H₁₂的電子總數(shù)相同，則[B_xH_Y]^2-的正確表達式為[B₁₁H₁₂]^2-

D.水結(jié)成冰、體積膨脹，密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是（  ）

A．2 mol C                       B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）

C．1 mol B和1 mol C             D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：

（1）寫出元素Z的離子結(jié)構示意圖           ▲          。

Y的最高價氧化物中，化學鍵Y—O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為： ▲（填數(shù)字）。

（2）X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為：           ▲         。

（3）Z的非金屬性比T元素強，用化學方程式表示：           ▲         。

（4）XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

           ▲           。

只含有一種元素的物質(zhì)

A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質(zhì)也可能是化合物

C.一定是純凈物

D.一定是一種單質(zhì)