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科目: 來源: 題型:

下列屬于微溶物質(zhì)的是。ā  。

A.AgCl    B.BaCl2    C.CaSO4    D.Ag2S

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科目: 來源: 題型:

化學(xué)實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的,這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì),要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體,可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是   (    )。

A.H2             B. Cl2          C. H2S           D.CO2

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關(guān)于丙烯醛(CH2==CHCHO)的敘述不正確的是

A.可使溴水和KMnO4溶液褪色

B.與足量的H2加成生成丙醛

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.在一定條件下可氧化成酸

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(江蘇卷)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是(   )

A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e + OH- == NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目: 來源: 題型:

下列實驗事實可以用同一反應(yīng)原理解釋的是?

A.H2S、SO2都能使溴水褪色?

B.SO2、活性碳均能使品紅溶液褪色?

C.苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應(yīng)?

D.福爾馬林、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?

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科目: 來源: 題型:

某飽和一元醛和一元醛的混合物共3g,與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)后得到16.2g。試通過計算推斷該混合物中醛的結(jié)構(gòu)簡式。

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

    A.CH3COONa溶液中,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO)

    B、0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)=0.1 mol/L

    C、1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,c(SO42)>c(NH4)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)

    D.0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中,  c(HX)>c(H2X)>c(X2)

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根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

         

A                   B               C                D

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性:Al>Fe>Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/p>

溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車等,該燃料電池是以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜(可傳導(dǎo)氫離子),也可以是固體氧化物(可傳導(dǎo)氧離子),甲醇和氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應(yīng),從而將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列敘述中錯誤的是

A.電池放電時,甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.以固體氧化物為電解質(zhì)的電池放電時,氧離子由負(fù)極移向正極

C.以質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)的電池放電時,正極的反應(yīng)為:O2+4H++4e   2H2O

D.電池的總反應(yīng)是:2CH3OH+3O2   2CO2+4H2O

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草酸是二元中強酸,測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,下列說法正確的是

A.V(NaOH) = 0時, c(Na)> c(H)> c(HC2O4 )> c(C2O42 )> c(OH)

B.V(NaOH) = 5時, c(Na)=c(C2O42 )+c(HC2O4 ) c(H2C2O4)

C.V(NaOH) = 10 mL時, c(Na) = c(HC2O4 )+2c(C2O42 )

D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na)>c(C2O42 )>c(HC2O4 )

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