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在下列反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性的是( )?
A.將它通過濃H2SO4? B.將它通過氫硫酸?
C.將它通過燒堿溶液? D.將它通過氯水?
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在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中,一支加硝酸,另一支加燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是( )
A.氯化鋇有兩性
B.兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇
C.SO2有還原性和酸性
D.升高pH使SO2水溶液中的濃度增大
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已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱,使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2,用稀H2O2溶液吸收,吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和,耗去20.0 mL NaOH溶液。
(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。
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使一定質(zhì)量的Zn和100 mL 18.5 mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng),Zn完全溶解,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6 L,將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,求氣體A中各組分的體積比。
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某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或兩種:Cl-、、、、S2-。
(1)若溶液中有大量H+存在時,則一定不能存在的離子是_________。
(2)若溶液中有大量Ba2+時,則溶液中一定不存在________離子。
(3)當(dāng)溶液同時含有______和______陽離子時,上述所有陰離子都不能存在。
(4)若加入鹽酸后,再加Ba(NO3)2溶液,有大量白色沉淀生成,則溶液中一定存在_______離子。
(5)若通入過量氯氣,反應(yīng)后的溶液中可能存在的離子是_________。
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(安徽省巢湖市一中2007—2008學(xué)年度第一學(xué)期第四次月考,化學(xué),1)下列物質(zhì)屬于易燃易爆物質(zhì),不能帶上火車、輪船的是
①硝酸銨 ②硫酸銨 ③氯化鉀 ④氯酸鉀 ⑤火棉 ⑥汽油 ⑦電木塑料
A.①④⑤⑥ B.除①②③外 C.只有④⑥ D.全部
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有關(guān)氨的說法不正確的是( )
A.NH3是4核10電子極性分子,三角錐形,具有還原性
B.NH3極易溶于水,可做噴泉實驗;氨氣易液化,液氨可用作制冷劑
C.氨氣是非電解質(zhì),氨水是電解質(zhì)
D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙
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氨是一種重要的制冷劑,原因是( )
A.氨易溶于水
B.氨是極性分子
C.液氨汽化時吸收大量熱使周圍溫度降低
D.氨由氣體變成液體時吸收大量熱使周圍溫度降低
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A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)間存在著如下圖所示的變化關(guān)系,其中A、B為單質(zhì),相對分子質(zhì)量A大于B;E在通常狀況下為有顏色,有刺激性氣味的氣體;H為一種氯化物,與堿石灰共熱可制取C;G中含A元素35%。
完成下列問題:
(1)用化學(xué)式表示各物質(zhì)。
(2)寫出CD的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
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下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是( )
A.CO2和H2O B.CO2和Cl2 C.NH3和H2O D.CH4和CO2
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