向足量的飽和CuSO₄溶液中加入3.2 g 無水 CuSO₄，保持溫度不變（在此溫度下硫酸銅的溶解度為20 g），放置一段時間后，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量是…（）

A.3.2 g   B.4.5 g

C.5.0 g   D.5.6 g

超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計量數(shù)比例需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量分別為(  )

A.0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol

B.0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C.0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol

D.1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

將5.12 g KOH和KHCO₃混合物在260 ℃煅燒后，冷卻至原溫度，發(fā)現(xiàn)混合固體的質(zhì)量減少0.98 g，則原混合物中KOH和KHCO₃的組成情況是(    )

A.KOH物質(zhì)的量>KHCO₃物質(zhì)的量  B.KOH物質(zhì)的量=KHCO₃物質(zhì)的量

C.KOH物質(zhì)的量<KHCO₃物質(zhì)的量  D.KOH與KHCO₃可以任意比例混合

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑）�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是                     ；B的電子式是                   ，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       

（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙常見金屬，甲、乙、丙中只有甲是由短周期元素組成，乙與甲同主族，與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應(yīng)都在溶液中、通常條件下進行，則：

①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：                                                 

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：                                           。

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：                                                      。

配制250 mL1 mol·L^-1的HCl溶液，需要12  mol·L^-1的HCl溶液的體積是(    )

A.1 L             B.21 mL             C.0.021 mL        D.3.65 L

下列物質(zhì)中分子數(shù)最多的是（    ）

A.1 mol SO₂             B.3.01×10²³個N₂分子     C.0.75 mol H₂SO₄         D.0.1 mol NaOH

下列說法錯誤的是(    )

A.1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×10²³個原子

B.0.012 kg¹²C中含有約6.02×10²³個碳原子

C.阿伏加德羅常數(shù)的粒子集體就是1 mol

D.使用摩爾表示物質(zhì)的量時必須指明粒子的名稱

A、B兩種化合物均由X、Y兩種元素組成，已知A中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%，B中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.5%，且A的化學(xué)式為YX₂，則B的化學(xué)式是(    )

A.YX                B.Y₂X₃               C.YX₃               D.YX₄

粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al₂O₃與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請完成下列問題：

(1)單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是__________、__________。

(2)寫出由I生成J的離子方程式：_____________。

(3)寫出由F生成G的離子方程式：________。

(4)若10.7 g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質(zhì)的量均為0.05  mol，則B的化學(xué)式為_________。

(5)若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g 樣品A，恰好與含mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)，則的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。

用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能

Mg(s)Mg(g)     ΔH₁=141 kJ·mol^-1

Mg(g)Mg²⁺(g)   ΔH₂=2 201 kJ·mol^-1

O²O(g)      ΔH₃=247 kJ·mol^-1

Mg²⁺(g)+O^2-(g)MgO(s)     ΔH₄=-3 916 kJ·mol^-1

Mg(s)+O₂(g)MgO(s)    ΔH₅=-602 kJ·mol^-1