銅是重要的金屬材料。

    (1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為    _______    。電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是    _______    ，電解液中必須含有的陽離子是    _______    。

    (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄<    __    mol。

    (3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl₃溶液，設(shè)計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為    _______    。

在下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   

 A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性溶液中：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是：

A．該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種      B．該有機物屬于芳香族化合物

C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH₃          D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO₄·7H₂O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是         。

（4）       IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。

（5）       已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是            kg（摩爾質(zhì)量/g·；）

某無色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-

B．肯定存在的離子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響。

百里酚酞是常用的滴定指示劑，pH小于9.4為無色，大于10.6時為藍色，百里酚酞的結(jié)構(gòu)式如右圖，可由鄰苯二甲酸酐等原料合成得到。有關(guān)說法不正確的是

A．百里酚酞中含有羥基、酯基及苯基等官能團

B．鄰苯二甲酸酐分子中所有原子處于同一平面

C．1mol百里酚酞在溶液中最多可與4molNaOH反應(yīng)

D．用已知濃度的燒堿滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑比百里酚酞誤差小

下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是（    ）

1966年，范克等人提出用H₂O、SO₂和I₂為原料進行熱化學(xué)循環(huán)制氫法：

2H₂O(l)+SO₂(g)+I₂(s)H₂SO₄(aq)+2HI(g)；   H₂SO₄(aq)H₂O(l)+ SO₂(g)+O₂(g)；

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。從理論上講，該循環(huán)中，a mol原料水能制得氫氣

A. a mol          B.0.5a mol         C. 0.25a mol        D. 2a mol

右圖為模擬鐵生銹的實驗。鐵粉中均勻混有少量碳粉，撒入在內(nèi)壁已分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤濕過的甲、乙兩支具支試管。打開止水  夾片刻后，以下有關(guān)該實驗的說法合理的是    (    )

  A．甲裝置中紅墨水倒吸量比乙裝置多

  B．甲裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

  C．乙裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

  D．乙裝置開始導(dǎo)管口有氣泡冒出，接著紅墨水又較快倒流

某蓄電池因使用日久而正負極標志模糊。請根據(jù)另外找到的下列兩組器材和試劑，回答兩種判斷該正負極模糊的蓄電池的正負極的方法。

（1）氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒：                    。

（2）硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線：                              。