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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g),當(dāng)改變下列條件時(shí)反應(yīng)速率不會(huì)加快的是( )
A.升溫 B.加壓 C.充入H2O(g) D.充入N2
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已知反應(yīng):X + Y = M + N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.X的能量一定高于M的能量
B.Y的能量一定高于N的能量
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)
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甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲中每分鐘減少4 mol A,乙中每分鐘減少2 mol A,則兩容器中的反應(yīng)速率( )
A.甲快 B.乙慢 C.相等 D.無法判斷
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在300 ℃時(shí),5 L密閉容器中,有分子式為A2和B2的兩種氣體,生成另外一種氣體C,其反應(yīng)情況如圖2-3所示:
圖2-3
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________;用A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
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經(jīng)過長期實(shí)踐,人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系:在恒溫下,對簡單反應(yīng)來說,化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次,等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù))。如:對于反應(yīng)式mA+Nb====C,v=K[A]m·[B]m(其中K為常數(shù))。
今有一反應(yīng)aA+bB====C,在25 ℃時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
A的濃度/mol·L-1 | B的濃度/mol·L-1 | 反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上數(shù)據(jù),求出a、b的值:a=_________________,b=_________________。
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下列各組反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2與HCl;Cu(OH)2與CH3COOH
B.BaCl2與Na2SO4;Ba(OH)2與(NH4)2SO4
C.NaHCO3與NaHSO4;Na2CO3與NaHSO4
D.NaHCO3(過量)+Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(過量)
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下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Ag+、NO、Cl-
B.Ba2+、Na+、OH-、CO
C.Mg2+、Al3+、SO、Cl-
D.K+、H+、HCO、SO
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有四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測,所得結(jié)果如下,其中錯(cuò)誤的是( )
A.K+、Na+、Cl-、 B.OH-、、Cl-、K+
C.Ba2+、Na+、OH-、 D.Cu2+、、OH-、Cl-
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下列離子方程式正確的是
A.澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液:
OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向10mL 0.1moL/LFeI2溶液中通入22.4mL氯氣:
2Fe2++2I-+2C12 ==2Fe3++ I2+ 4C1-
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