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(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池,其電池反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)的電極反應(yīng)式,并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化,若電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)又如何?
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尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,應(yīng)在周期表的哪個(gè)位置尋找
A.s區(qū) B.p區(qū) C.d 區(qū) D.ds區(qū)
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氮是地球上極為豐富的元素。
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為___________。
(2) NN的鍵能為942 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1,計(jì)算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代號(hào))。
a.助燃劑
b.“綠色”溶劑
c.復(fù)合材料
d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_____________,與同一個(gè)N3-相連的X+有__________個(gè)。
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下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中,●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”[指原子除去最外電子層電子后剩余的部分,周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵。例如X2 (X代表鹵素原子):
回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種“圖示”中,所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。
(2)分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中,物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________;它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比________________(填“相同”或“不相同”),其原因是 ________________________________________ 。
(3)
寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式:__________________ 。
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將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化),此時(shí)溶液中氫離子濃度約為
A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L
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19世紀(jì)中葉,門捷列夫總結(jié)出如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化情況
據(jù)此回答下面四個(gè)小題:
7.門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )
A.提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說
C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
8.該圖表變化表明( )
A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素
C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)
D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
9.按照表中元素的位置,認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分
界線附近找到( )
A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料
C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料
10.據(jù)報(bào)道,美國科學(xué)家制得一種新原子,它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替),關(guān)于它的推測正確的是( )
A.這種原子的中子數(shù)為167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.這種元素一定是金屬元素
D.這種元素的原子易與氫化合
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共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì)同時(shí)含有上述兩種作用力的組合是( 。?
①Na2O2 ②SiO2、凼、芙饎偸、軳aCl ⑥白磷?
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤?
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