常溫常壓下，由A和B兩種氣體組成的混合氣體，經(jīng)分析知道該混合氣體中含碳和氫兩種元素，而且無(wú)論A和B以何種比例混合，碳和氫的質(zhì)量比總小于3∶1。若A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大，則可推知A為     ，B為     ；理由是                   。若碳、氫質(zhì)量比為3∶2，則A、B的物質(zhì)的量之比為      。

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

若以μ表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度， NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：① NA＝Vρ/m②ρ＝μ/（NAΔ）③m＝μ/NA④Δ＝V/ NA其中 （）

A．①和②都是正確的   B．①和③都是正確的

C．③和④都是正確的   D．①和④都是正確的

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個(gè)百分點(diǎn)，每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量（）進(jìn)行測(cè)定。經(jīng)查閱資料可采用以下方法：

    實(shí)驗(yàn)原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫，與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物。據(jù)其顏色深淺，用分光光度計(jì)在577nm處進(jìn)行測(cè)定。

分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單地用公式表示為，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

    實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）采樣：

①若你是該興趣小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：                               

②用圖裝置采樣。通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是                                                    

（2）吸光度與含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表中的標(biāo)準(zhǔn)含量系列。

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。

以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量（）為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。

（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.24，則空氣中二氧化硫含量為            。我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中的最高濃度限值（m9／m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15，二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50，三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。則該市空氣為                  級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

（4）甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，試分析乙組同學(xué)測(cè)定空氣中含量偏小的可能原因：（兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）                                                

（5）請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：                                       

某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K⁺)=c(Cl^-)=c(Na⁺)=c()，則其溶質(zhì)可能是(    )

A.KCl、Na₂SO₄                B.KCl、Na₂SO₄、NaCl

C.NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄        D.KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

100 mL 1  mol·L^-1的FeCl₃溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量是(    )

A.300 mol         B.3 mol             C.0.3 mol         D.1 mol

1.2 mol Cl₂與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80 molACl x，則x值為（    ）

A.1            　B.2　                    C.3　                 D.4

a mol H₂SO₄中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(    )

A.a/4b mol^-1           B.b/4a mol^-1           C.a/b mol^-1          D.b/a mol^-1

某硫酸銅晶體CuSO₄·nH₂O m g加熱至失去全部結(jié)晶水后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為w g，則n的計(jì)算式為(    )

A.                           B.

C.               D.無(wú)法計(jì)算

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO₂的體積為（≠0）。?將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成體積的CO₂（、均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。

（1）Y的主要成分是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）求原混合物中NaOH的NaHCO₃的物質(zhì)的量之比。