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科目: 來(lái)源: 題型:

常溫常壓下,由A和B兩種氣體組成的混合氣體,經(jīng)分析知道該混合氣體中含碳和氫兩種元素,而且無(wú)論A和B以何種比例混合,碳和氫的質(zhì)量比總小于3∶1。若A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大,則可推知A為     ,B為     ;理由是                   。若碳、氫質(zhì)量比為3∶2,則A、B的物質(zhì)的量之比為      。

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科目: 來(lái)源: 題型:

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線

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科目: 來(lái)源: 題型:

若以μ表示水的摩爾質(zhì)量,V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積,ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度, NA為阿伏加德羅常數(shù),m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積,下面是四個(gè)關(guān)系式:① NA=Vρ/m②ρ=μ/(NAΔ)③m=μ/NA④Δ=V/ NA其中 ()

A.①和②都是正確的   B.①和③都是正確的

C.③和④都是正確的   D.①和④都是正確的

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

2005年江蘇酸雨污染有所加重,酸雨發(fā)生頻率為34.1%,上升了6.2個(gè)百分點(diǎn),每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量()進(jìn)行測(cè)定。經(jīng)查閱資料可采用以下方法:

    實(shí)驗(yàn)原理:大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物,再加入氫氧化鈉使加成化合物分解,釋放出二氧化硫,與副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫紅色化合物。據(jù)其顏色深淺,用分光光度計(jì)在577nm處進(jìn)行測(cè)定。

分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度,對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單地用公式表示為,其中A為吸光度,K為一定條件下的常數(shù),c為溶液濃度。

    實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)采樣:

①若你是該興趣小組成員,你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議:                               

②用圖裝置采樣。通過(guò)50L空氣后,將吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置,合并洗滌液于容量瓶中,定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是                                                    

(2)吸光度與含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表中的標(biāo)準(zhǔn)含量系列。

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

管號(hào)

0

1

2

3

4

b

標(biāo)準(zhǔn)液/mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液/mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量/

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿,以水為參比,測(cè)定各管吸光度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。

管  號(hào)

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值為縱坐標(biāo),二氧化硫含量()為橫坐標(biāo),繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。

(3)準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,測(cè)得其吸光度值為0.24,則空氣中二氧化硫含量為            。我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中的最高濃度限值(m9/m3):一級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.15,二級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.50,三級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.70。則該市空氣為                  級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

(4)甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大,試分析乙組同學(xué)測(cè)定空氣中含量偏小的可能原因:(兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題)                                                

(5)請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施:                                       

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科目: 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(),則其溶質(zhì)可能是(    )

A.KCl、Na2SO4                B.KCl、Na2SO4、NaCl

C.NaCl、Na2SO4、K2SO4        D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目: 來(lái)源: 題型:

100 mL 1  mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl-的物質(zhì)的量是(    )

A.300 mol         B.3 mol             C.0.3 mol         D.1 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

1.2 mol Cl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80 molACl x,則x值為(    )

A.1             B.2                     C.3                  D.4

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科目: 來(lái)源: 題型:

a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(    )

A.a/4b mol-1           B.b/4a mol-1           C.a/b mol-1          D.b/a mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

某硫酸銅晶體CuSO4·nH2O m g加熱至失去全部結(jié)晶水后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為w g,則n的計(jì)算式為(    )

A.                           B.

C.               D.無(wú)法計(jì)算

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科目: 來(lái)源: 題型:

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為≠0)。?將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng),又生成體積的CO2、均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)。

(1)Y的主要成分是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物質(zhì)的量之比。

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同步練習(xí)冊(cè)答案