在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A 和1 mol B ，發(fā)生反應：2A（g）+ B（g）xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為W% 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% ，則x值為（    ）

A．只能為2      B．只能為3     C．可能是2，也可能是3         D．無法確定

（09寧夏卷）在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HclO。

   ①常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl₂后，再吸進10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是：                                                。

　 ②若將此針筒長時間放置，又可能看到變化為：                               。

試用平衡移動的觀點加以解釋：                                                。

在一定條件下，將1molCO和1molH₂O(g)混合后,發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%，則平衡時混合氣體密度為相同條件下H₂密度的（    ）

　A．11.5倍　　　　　 B．15.75倍　　　　　 C．23倍　　　　　 D．46倍

在一定條件下，N₂與H₂發(fā)生如下反應：N₂ + 3H₂2NH₃ ，影響該反應速率的最主要因素（  ）

  A．濃度          B．溫度         C．N₂和H₂的性質(zhì)         D．催化劑

．對可逆反應來說,使用催化劑的作用是(    )

A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應的速度

C．增大正反應速度,減小逆反應速度

D．改變平衡混合物的組成

某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO₂，該有機物可能是

A．C₂H₄ 　　B．C₂H₅OH　　　　C．CH₃CHO 　D．CH₃COOH

在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。

請寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應的化學方程式，特別注意寫明反應條件。

(1)由CH₃CH₂CH₂Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H₃CH₂CHBrCH₃。

(2)由(CH₃)₂CHCH＝CH₂分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH₃)₂CHCH₂CH₂OH。

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N₂和H₂發(fā)生如下反應：N₂+3H₂2NH₃，并達到平衡，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為a%，縮小容器的體積，則N₂的轉(zhuǎn)化率將（   ）

A．增大       B．減小        C．不變         D．無法確定

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol                B．1 mol                  C．0.5 mol               D．0.25 mol