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在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A 和1 mol B ,發(fā)生反應:2A(g)+ B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W% 。若維持容器體積和溫度不變,按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W% ,則x值為( )
A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2,也可能是3 D.無法確定
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(09寧夏卷)在一定溫度下,反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
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已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HclO。
①常溫下,在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后,再吸進10mL水,寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是: 。
②若將此針筒長時間放置,又可能看到變化為: 。
試用平衡移動的觀點加以解釋: 。
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在一定條件下,將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應達到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%,則平衡時混合氣體密度為相同條件下H2密度的( )
A.11.5倍 B.15.75倍 C.23倍 D.46倍
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在一定條件下,N2與H2發(fā)生如下反應:N2 + 3H22NH3 ,影響該反應速率的最主要因素( )
A.濃度 B.溫度 C.N2和H2的性質(zhì) D.催化劑
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.對可逆反應來說,使用催化劑的作用是( )
A.提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.以同樣程度改變正逆反應的速度
C.增大正反應速度,減小逆反應速度
D.改變平衡混合物的組成
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某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生二倍于其體積的CO2,該有機物可能是
A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH
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在有機反應中,反應物相同而條件不同,可得到不同的主產(chǎn)物,下式中R代表烴基,副產(chǎn)物均已略去。
請寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應的化學方程式,特別注意寫明反應條件。
(1)由CH3CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3。
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH。
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一定溫度下,在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應:N2+3H22NH3,并達到平衡,此時N2的轉(zhuǎn)化率為a%,縮小容器的體積,則N2的轉(zhuǎn)化率將( )
A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定
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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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