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氨水顯弱堿性的主要原因是( )
A.通常狀況下,氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O電離出少量OH-
C.溶于水的氨分子只有少量電離
D.氨本身的堿性弱
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氨水顯弱堿性的主要原因是( )
A.通常狀況下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O電離出少量OH-
C.溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的堿性弱
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下列化合物中,既能跟硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2S ④NH3
A.只有① B.只有①和④ C.除②外 D.全部
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關(guān)于氮和磷兩種元素的敘述正確的是( )
A.它們的原子最外層電子數(shù)相等,它們的最高正價都是+5
B.白磷較氮氣性質(zhì)活潑,所以PH3的穩(wěn)定性要小于NH3
C.因為氮原子半徑比磷原子半徑要小,所以氮的相對原子質(zhì)量比磷的相對原子質(zhì)量小
D.磷酸比硝酸穩(wěn)定,說明磷的非金屬性不一定比氮弱
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取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1
C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1
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有五瓶溶液分別是①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液;②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液;③30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液;④40 mL 0.30 mol·L-1 CH3COOH水溶液;⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
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將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D. mol·L-1
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0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是
(A)30 (B)46 (C)50 (D)66
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