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下列對化學反應(yīng)的表示正確的是( )
A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑
B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)放出28.7 kJ的熱量,熱化學方程式:NaOH(aq)+
HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol-1
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O
D.稀硝酸與過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式:3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O
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某溫度下,將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解,設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng),且無其他反應(yīng)發(fā)生,得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%。
(1)求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。
(2)求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。
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廢電池作為生活垃圾,隨意拋棄會成為人類環(huán)境的新公害。下列各組元素中均屬廢電池所含有害元素的是
A.Hg,Pb,Cu,C B.Hg,Pb,Ni,Cd
C.Cu,Hg,Zn,Al D.Cu,F(xiàn)e,Li,Mn
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用惰性電極電解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液,在電路中通過0.5 mol電子后,調(diào)換正負極繼續(xù)電解,電路中通過了1 mol電子,此時溶液中[H+]為(假設(shè)體積不變)( )
A. 1.5 mol·L-1
B. 0.75 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1
D. 0.25 mol·L-1
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某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)氣體中的一種或幾種,當它依次通過澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅(假定每處均完全作用)后,所產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為:無渾濁、渾濁、無變化、變紅、變藍。則下列結(jié)論正確的是( )
A.肯定有CO2、HCl,可能有NH3和H2或其中之一
B.肯定有H2、CO2、HCl,可能有CO和H2O(g)
C.肯定有H2,肯定沒有CO2
D.肯定有CO、CO2、H2,可能有HCl
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有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成,分別取適量該白色粉末置于三支試管進行實驗。
(1)逐滴加入6 mol·L-1鹽酸,同時不斷振蕩試管,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液
(2)加熱試管中的白色粉末,試管口有水滴凝結(jié)
(3)逐滴加入6 mol·L-1硫酸,同時不斷振蕩試管,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物
則這種白色粉末是( )
A.CaCl2·6H2O、Na2CO3
B.NaHCO3、AgNO3
C.NH4HCO3、MgCl2
D.BaCl2、MgCO3
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物質(zhì)在“潮濕的空氣中”發(fā)生的變化,主要與空氣中某些氣體有關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)
B.氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)
C.銅器表面生成銅綠與氧氣、二氧化碳、水蒸氣有關(guān)
D.生石灰堆放久了后變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)
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有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物,它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1。求:
(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
(2)含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量。
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某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量為( )
A.64 B.32 C.96 D.16
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氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是( )
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體
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