有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L^-1 AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度為

A.0.5 mol·L^-1            B.1 mol·L^-1          C.1.5 mol·L^-1           D.2.0 mol·L^-1

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀態(tài)）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)顚懀?/p>

(1)產物中的單質B是_________________。

（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是___________________，______________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是

___________________________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液c(Mg²⁺)為____________________，c(Fe²⁺)為_____________________。

能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是

A.HF溶液            B.KOH溶液            C.鹽酸          D.水玻璃

下列對進行焰色反應的實驗操作注意事項的說法正確的是

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察  ②先灼燒鉑絲到火焰無色時再蘸被檢物質  ③每次實驗后都要將鉑絲蘸鹽酸后灼燒至火焰無色為止  ④實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰  ⑤沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替

A.僅③不正確         B.僅④不正確        C.③④不正確        D.全部正確

下列離子方程式中正確的是                                         

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

B.NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^- = 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D.KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂            

反應CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)過程中的能量變化                            情況如右圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是                   

   A.該反應的△H= +91kJ/mol

   B.加入催化劑，該反應的△H 變小

   C.反應物的總能量大于生成物的總能量

   D.如果該反應生成液態(tài)CH₃OH，則△H變大

溶質質量分數分別為a%和5a%的H₂SO₄溶液按等體積混合，混合溶液中H₂SO₄的質量分數為（　 ）

A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%

只含有一種元素的物質（    ）

  A.可能是純凈物也可能是混合物              B.可能是單質也可能是化合物

  C.一定是純凈物                            D.一定是一種單質

標準狀況下，1 L水可溶解700 L氨氣，所得氨水密度為0.9 g / mL，求氨水的物質的量濃度。

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的化合物的化學式可能為(    )

A.X₂YZ₄              B.XY₂Z₃         C.X₃YZ₄             D.X₃YZ₃