過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報告如下表所示。

       實(shí)驗(yàn)1、2研究的是       對H₂O₂分解速率的影響。

       實(shí)驗(yàn)2、3的目的是       。

       實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是       。

（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學(xué)取4 g Na₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O₂(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中：Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是

A．石英玻璃、普通玻璃都屬于硅酸鹽

B．CH₂Cl₂、C₂H₆都是純凈物

C．煤、石油都屬于可再生能源

D．純堿、燒堿都屬于堿類物質(zhì)

利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

  （1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

       ①圖像中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂        T₂（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

       ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是        （填字母）。

       ③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

              ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

              2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為                      .

       ②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N₂O₃的電極反應(yīng)式為                                 。

下列說法或表達(dá)正確的是                （    ）

       ①次氯酸的電子式為

       ②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

       ③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

       ④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，運(yùn)、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

       ⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

       A．①③⑤     B．②④ C．①②③     D．④⑤

將a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·cm^－3，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．82a/（46a＋m）%      　　　　　   B． 82000a/（46a＋2m）%  

C． 8200a/（46a＋m）%     　　　　　 D． 8200a/（69a＋2m）%

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18e^－的兩種氫化物的電子式               、                。

（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系               

（3）寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：        

最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的 N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是   

A．N₄屬于一種新型的化合物             B．¹⁴N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14

C．N₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)低                 D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂吸收882kJ熱量

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，其單質(zhì)為氣體；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C ²⁺與B元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D與E原子具有相同的電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最小。回答下列問題：

（1）C ²⁺離子與D原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：                  、                。

（2）B和E形成的兩種化合物的電子式是：                    、                  

其中之一可與A 和B形成的化合物反應(yīng)得到游離態(tài)B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                     。

（3）由這五種元素中的幾種形成的化合物中堿性最強(qiáng)的是             （化學(xué)式），

含氧酸酸性最強(qiáng)的是             （化學(xué)式）。

下列說法正確的是（    ）

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．原電池中的陽離子向正極移動

高鐵電池的總反應(yīng)為：  3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放電eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述正確的是                                                        

A．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時陰極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ -3e^－+5 OH^－ ==FeO₄^2－+4H₂O

C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2 OH^－=Zn(OH)₂

D．充電時陽極附近溶液的堿性增強(qiáng)