正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（     ）

  ①原子數(shù)目相等；②離子數(shù)目相等；③各元素原子數(shù)目相等；④分子數(shù)目相等；⑤粒子總數(shù)相等；⑥陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等

A．只有①⑤       B．只有②④          C．只有③⑥                 D．只有④⑥

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．BaSO₄在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì)原因是其中存在自由移動(dòng)的離子

B．氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電

C．液態(tài)HCl中含有自由移動(dòng)的Cl^-

D．電離是電解質(zhì)在通電的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)��?shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是

A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸

B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤(rùn)洗而錐形瓶沒(méi)有用待裝液體潤(rùn)洗

C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到干燥純凈的氨氣

D．向FeCl₃濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)₃膠體

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是     （        ）

A、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉      Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D、過(guò)量CO₂通入氫氧化鈉溶液中

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的熵變，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．△S為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差

B．△S與S一樣隨溫度變化不大

C．凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓變和熵變共同決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（   ）

A．CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)                                       

B．CaCO₃(s) +2HCI(g)=CaCl₂(s)+CO₂(g)+H₂O(l)

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O₂(g)

下列描述不正確的是（    ）

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)比粗鋅的反應(yīng)速率快

B．用稀硫酸與鋅制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)的速率

C．純鐵比生鐵更難發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕

有關(guān)堿性鋅錳干電池的電極及電極反應(yīng)正確的是（    ）

A．Zn為正極                     B．MnO₂為負(fù)極

C．Pb發(fā)生還原反應(yīng)               D．MnO₂極電子流入

（08鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè)，9）電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄  2PbSO₄＋2H₂O  下列敘述正確的是（   ）

    A．放電時(shí)PbO₂是電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小

    B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO₄^2－－2e^－=PbSO₄↓

    C．電池充電時(shí)，PbO₂得電子被氧化

    D．電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^－