將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是(    )

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

A.①③        B.①④         C.②③         D.③④

下列離子中最易給出電子的是 

A．Fe2+

B．Cu2+

C．Br-

D．Cl-

橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂C(CH₃)=CHCHO。下列說(shuō)法不正確的是

A.橙花醛可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色

B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.1mol橙花醛最多可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.橙花醛是丙烯醛的同系物

pg某結(jié)晶水合物A·nH2O，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變動(dòng)qg，由此可以得到該結(jié)晶水合物的分子量為   

可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯, 又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

    A．混合氣通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

    B．混合氣通過(guò)盛足量溴水的洗氣瓶

    C．混合氣通過(guò)盛水的洗氣瓶

    D．混合氣跟氯化氫混合

將含有n克HNO3的稀溶液，跟m克鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成氣體NO，已知有n/4克HNO3被還原，則n∶m不可能是  

A．3∶1

B．3∶2

C．4∶1

D．9∶2

稱量一定質(zhì)量的NaOH固體配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，去滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(甲基橙作指示劑)時(shí)，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 

A．用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸

B．用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸

C．用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸

D．用含NaHCO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸

硝酸工業(yè)中尾氣的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染之一，其常用的治理方法中有以下兩種(已簡(jiǎn)化)。

NaOH吸收法，反應(yīng)原理如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

氨催化還原法，反應(yīng)原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過(guò)量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與原尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

x=__________________________________________。

(2)將1體積的該尾氣用②的方法處理，至少消耗相同狀況下的NH3的體積為_(kāi)___________。

(3)配平下列方程式：

______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

下列溶液中通入SO2后最終一定出現(xiàn)沉淀的是   

A．Ba(NO3)2溶液

B．BaCl2溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．氫硫酸(H2S)

以鋁為陽(yáng)極，Cu為陰極，對(duì)200ml NaOH、Na₂SO₄各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過(guò)濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽(yáng)極溶解的Al的質(zhì)量為（     ）

A.2.7g                  B.5.4g              C.8.1g                      D.10.8g